Ejercicio4Sèrie 4

Realizamos un experimento en un recipiente cerrado, a volumen constante y a la temperatura de $430^{\circ}\text{C}$, introduciendo $\ce{NO}$, $\ce{O2}$ y $\ce{NO2}$ hasta que la presión parcial de cada gas es $2{,}1 \times 10^{-3}\,\text{bar}$, $1{,}1 \times 10^{-2}\,\text{bar}$ y $1{,}4 \times 10^{-1}\,\text{bar}$, respectivamente. Justifique, a partir de los cálculos necesarios, por qué la reacción química no está en equilibrio. ¿La presión parcial del $\ce{NO2}$ será más alta o más baja cuando la reacción alcance el equilibrio? Justifique la respuesta.

Determinamos la constante de equilibrio en presiones, $K_p$, de la reacción anterior para diferentes temperaturas y obtenemos los datos de la tabla. ¿La reacción de oxidación del $\ce{NO}$ a $\ce{NO2}$ es exotérmica o endotérmica? Para favorecer la oxidación del $\ce{NO}$ a $\ce{NO2}$, a una temperatura determinada, ¿es preferible realizar el experimento en un reactor cerrado de $10\,\text{L}$ o de $100\,\text{L}$? Justifique las respuestas.