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la cuevadel empollón
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1Opción B

2,5 puntos
El SbClX5\ce{SbCl5} se descompone según la reacción siguiente: SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)ΔH>0\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H > 0 En un recipiente cerrado y vacío de 3,03{,}0 L se introducen 29,929{,}9 g de SbClX5\ce{SbCl5} a 455455 K. Una vez el sistema ha alcanzado el equilibrio químico a 455455 K, se comprueba que la presión total es de 1,541{,}54 atm.
a)
Determina el grado de disociación del SbClX5\ce{SbCl5}.
b)
Calcula el valor de KcK_c a 455455 K.
c)
¿Cómo afectaría al equilibrio químico un aumento de la temperatura? ¿Y la adición de un catalizador? Razona la respuesta.