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la cuevadel empollón
QuímicaBalearesPAU 2017Ordinaria

Química · Baleares 2017

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1 punto
El vinagre es una disolución acuosa de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) en la que hay como mínimo 5,05{,}0 g de ácido por cada 100100 mL de vinagre. La Oficina del Consumidor decide analizar un vinagre comercial para ver si cumple las especificaciones requeridas. Se toma una muestra de 1010 mL de vinagre y se valora con una disolución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) 0,100{,}10 M. En la figura 1 se han representado los valores de pH en función del volumen de NaOH\ce{NaOH} añadido.
Figura 1. Valoración ácido-base de un vinagre comercial: pH frente a volumen de NaOH (mL).
Figura 1. Valoración ácido-base de un vinagre comercial: pH frente a volumen de NaOH (mL).
a)
Di, haciendo los cálculos pertinentes, si este vinagre cumple las normas vigentes.
b)
¿Cuál de los indicadores de la tabla 1 sería el más adecuado para determinar el punto de equivalencia de la valoración anterior? Razona la respuesta.
IndicadorZona de viraje
Violeta de metilo0,1-1,5
Azul de bromofenol3,0-4,6
Azul de timol8,0-9,8
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
El SbClX5\ce{SbCl5} se descompone según la reacción siguiente: SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)ΔH>0\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H > 0 En un recipiente cerrado y vacío de 3,03{,}0 L se introducen 29,929{,}9 g de SbClX5\ce{SbCl5} a 455455 K. Una vez el sistema ha alcanzado el equilibrio químico a 455455 K, se comprueba que la presión total es de 1,541{,}54 atm.
a)
Determina el grado de disociación del SbClX5\ce{SbCl5}.
b)
Calcula el valor de KcK_c a 455455 K.
c)
¿Cómo afectaría al equilibrio químico un aumento de la temperatura? ¿Y la adición de un catalizador? Razona la respuesta.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
El producto de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} es de 1,2⋅10−101{,}2 \cdot 10^{-10} a 2525 ºC.
a)
Determina la solubilidad del AgCl\ce{AgCl} en agua a 2525 ºC en unidades g/mL.
b)
Indica razonadamente si precipitará AgCl\ce{AgCl} cuando se mezclan 1010 mL de AgNOX3\ce{AgNO3} 0,010{,}01 M con 1010 mL de AlClX3\ce{AlCl3} 0,010{,}01 M.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)
Se mezclan 5050 mL de ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}) 0,10{,}1 M con 6060 mL de KOH\ce{KOH} 0,10{,}1 M. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, determina el pH de la disolución resultante.
b)
¿Cuál será el volumen de HCl\ce{HCl} 0,20{,}2 M que se necesita para neutralizar 1010 mL de una disolución 0,10{,}1 M de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}? Razona la respuesta.
c)
¿Es cierto que una disolución de NaNOX3\ce{NaNO3} es ácida? Razona la respuesta.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La reacción de descomposición del propanal viene dada por: CHX3CHX2CHO(g)→CHX3CHX3(g)+CO(g)\ce{CH3CH2CHO(g) -> CH3CH3(g) + CO(g)} Y su ecuación de velocidad es: v=k[CHX3CHX2CHO]2v = k [\ce{CH3CH2CHO}]^2 Se ha comprobado en el laboratorio que cuando la concentración inicial de propanal es de 0,1 mol⋅L−10{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, la velocidad inicial de reacción es 25⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−125 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
a)
Calcula el valor de la constante de velocidad, kk, de la reacción.
b)
¿Es correcto suponer que la velocidad de reacción (vv) es independiente de la temperatura? Razona la respuesta.
c)
Formula y nombra un isómero funcional del propanal.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se construye una pila galvánica formada por un electrodo de Ag(s)\ce{Ag(s)} sumergido en una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}, y un electrodo de Pb(s)\ce{Pb(s)} sumergido en una disolución de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}.
a)
Indica la reacción que tendrá lugar en el ánodo.
b)
Determina el potencial de la pila.
c)
Además de los electrodos de Ag(s)/AgNOX3(aq)\ce{Ag(s)} / \ce{AgNO3(aq)}, Pb(s)/Pb(NOX3)X2(aq)\ce{Pb(s)} / \ce{Pb(NO3)2(aq)} y de un voltímetro, ¿qué otros dos elementos son necesarios para el montaje de la pila galvánica? Indica su función.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
Sean los elementos Cl\ce{Cl}, Mg\ce{Mg} y Na\ce{Na}.
a)
Escribe la configuración electrónica del ion más estable del Mg\ce{Mg}.
b)
¿Cuál de los tres elementos presenta mayor radio atómico? Razona la respuesta.
c)
¿Cuál de los tres elementos presenta mayor electronegatividad? Razona la respuesta.
d)
Explica el tipo de enlace en las siguientes moléculas: NaCl\ce{NaCl} y ClX2\ce{Cl2}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)
Los puntos de fusión de dos sustancias son −223-223 ºC y 16001600 ºC. Indica, de manera justificada, qué punto de fusión corresponde al OX2\ce{O2} y cuál a la sílice (SiOX2\ce{SiO2}).
b)
Justifica la geometría de la molécula de CHX4\ce{CH4} y la hibridación del átomo de carbono.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
Sea la siguiente reacción no ajustada: KClOX3+FeClX2+HCl→FeClX3+KCl+HX2O\ce{KClO3 + FeCl2 + HCl -> FeCl3 + KCl + H2O}
a)
Ajusta la reacción iónica por el método del ion-electrón.
b)
¿Cuál es la especie oxidante? Razona la respuesta.
c)
Nombra los compuestos siguientes: KClOX3\ce{KClO3} y HCl\ce{HCl}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
a)
Formula o nombra los compuestos siguientes: 3-metil-2-butanol, y CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3}.
b)
En la ficha de seguridad química del CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3} aparece el pictograma siguiente. Indica su significado.
Pictograma de seguridad química (llama sobre una línea horizontal).
Pictograma de seguridad química (llama sobre una línea horizontal).
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