Datos del examen

$\ce{H}$ : $Z = 1\qquad A_{\mathrm{r}} = 1{,}01$
$\ce{C}$ : $Z = 6\qquad A_{\mathrm{r}} = 12{,}01$
$\ce{N}$ : $Z = 7\qquad A_{\mathrm{r}} = 14{,}01$
$\ce{O}$ : $Z = 8\qquad A_{\mathrm{r}} = 16{,}00$
$\ce{S}$ : $Z = 16\qquad A_{\mathrm{r}} = 32{,}06$
$\ce{Fe}$ : $Z = 26\qquad A_{\mathrm{r}} = 55{,}85$
Carga elemental ( $e$ ) : $1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_{\mathrm{A}}$ ) : $6{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ) : $1{,}661\cdot10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ) : $96490\,\text{C}\,\text{mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ) : $8{,}314\,\text{J}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\,\text{dm}^{3}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013\cdot10^{5}\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{J}$

3Opción A

2 puntos

Apartado 3

Responda a una de las dos preguntas propuestas (3A ó 3B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

Dada la siguiente reacción:

\begin{aligned}&\ce{2 NO(g) + 2 H2(g) ->}\\&\ce{N2(g) + 2 H2O(g)}\end{aligned}

variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos, se han obtenido los siguientes datos:

[N O]

Experimento	$[N O]$ ( $mol \cdot L^{- 1}$ )	$[H_{2}]$ ( $mol \cdot L^{- 1}$ )	$v_{o}$ ( $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )
$1$	$0,100$	$0,100$	$1,35 \cdot 10^{- 2}$
$2$	$0,200$	$0,100$	$2,70 \cdot 10^{- 2}$
$3$	$0,200$	$0,200$	$5,40 \cdot 10^{- 2}$

Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad.0,8 pts

0,8 pts

Halle la constante de velocidad y determine sus unidades.0,8 pts

0,8 pts

¿Qué variación de concentración afecta más a la velocidad de reacción? Razone la respuesta0,4 pts

0,4 pts

Tabla periódica

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1. Tabla periódica de los elementos

H

Períodos	Grupos
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	1 $H$ 1,01																	2 $H e$ 4,00
2	3 $L i$ 6,94	4 $B e$ 9,01											5 $B$ 10,81	6 $C$ 12,01	7 $N$ 14,01	8 $O$ 16,00	9 $F$ 19,00	10 $N e$ 20,18
3	11 $N a$ 22,99	12 $M g$ 24,31											13 $A l$ 26,98	14 $S i$ 28,09	15 $P$ 30,97	16 $S$ 32,06	17 $C l$ 35,45	18 $A r$ 39,95
4	19 $K$ 39,10	20 $C a$ 40,08	21 $S c$ 44,96	22 $T i$ 47,87	23 $V$ 50,94	24 $C r$ 52,00	25 $M n$ 54,94	26 $F e$ 55,85	27 $C o$ 58,93	28 $N i$ 58,69	29 $C u$ 63,55	30 $Z n$ 65,38	31 $G a$ 69,72	32 $G e$ 72,63	33 $A s$ 74,92	34 $S e$ 78,97	35 $B r$ 79,90	36 $K r$ 83,80
5	37 $R b$ 85,47	38 $S r$ 87,62	39 $Y$ 88,91	40 $Z r$ 91,22	41 $N b$ 92,91	42 $M o$ 95,95	43 $T c$ $[97]$	44 $R u$ 101,07	45 $R h$ 102,91	46 $P d$ 106,42	47 $A g$ 107,87	48 $C d$ 112,41	49 $I n$ 114,82	50 $S n$ 118,71	51 $S b$ 121,76	52 $T e$ 127,60	53 $I$ 126,90	54 $X e$ 131,29
6	55 $C s$ 132,91	56 $B a$ 137,33	57 $L a$ 138,91	72 $H f$ 178,49	73 $T a$ 180,95	74 $W$ 183,84	75 $R e$ 186,21	76 $O s$ 190,23	77 $I r$ 192,22	78 $P t$ 195,08	79 $A u$ 196,97	80 $H g$ 200,59	81 $T l$ 204,38	82 $P b$ 207,2	83 $B i$ 208,98	84 $P o$ $[209]$	85 $A t$ $[210]$	86 $R n$ $[222]$
7	87 $F r$ $[223]$	88 $R a$ $[226]$	89 $A c$ $[227]$	104 $R f$ $[267]$	105 $D b$ $[270]$	106 $S g$ $[271]$	107 $B h$ $[270]$	108 $H s$ $[277]$	109 $M t$ $[276]$	110 $D s$ $[281]$	111 $R g$ $[282]$	112 $C n$ $[285]$	113 $N h$ $[285]$	114 $F l$ $[289]$	115 $M c$ $[289]$	116 $L v$ $[293]$	117 $T s$ $[294]$	118 $O g$ $[294]$

Z

L a

$Z$	Número atómico
$X$	Símbolo
$A_{r}$	Masa atómica relativa