Datos del examen

$\ce{H}$ : $Z = 1\qquad A_{\mathrm{r}} = 1{,}01$
$\ce{C}$ : $Z = 6\qquad A_{\mathrm{r}} = 12{,}01$
$\ce{N}$ : $Z = 7\qquad A_{\mathrm{r}} = 14{,}01$
$\ce{O}$ : $Z = 8\qquad A_{\mathrm{r}} = 16{,}00$
$\ce{S}$ : $Z = 16\qquad A_{\mathrm{r}} = 32{,}06$
$\ce{Fe}$ : $Z = 26\qquad A_{\mathrm{r}} = 55{,}85$
Carga elemental ( $e$ ) : $1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_{\mathrm{A}}$ ) : $6{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ) : $1{,}661\cdot10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ) : $96490\,\text{C}\,\text{mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ) : $8{,}314\,\text{J}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\,\text{dm}^{3}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013\cdot10^{5}\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{J}$

2

2 puntos

Apartado 2

Calcule el pH de una disolución de

\ce{NH3}

preparada en un matraz de

100\,\text{mL}

a partir de

5\,\text{mL}

de amoniaco comercial concentrado en cuya etiqueta se lee una densidad de

0{,}91\,\text{g/mL}

y una riqueza del

25\,\%

.1 pt

Datos

1 pt

Calcule el pH de la disolución que resulta al mezclar

6\,\text{mL}

de disolución de

\ce{HCl}

0{,}5\,\text{M}

con

4\,\text{mL}

de una disolución

0{,}7\,\text{M}

\ce{NH3}

. Suponga que los volúmenes son aditivos.1 pt

1 pt

Mostrar

1. Tabla periódica de los elementos

H

Z

L a