QuímicaCastilla y LeónPAU 2026Extraordinaria

Química · Castilla y León 2026

Instrucciones

Tiempo: No lo indica el examen
Qué responder: Responde a los cinco apartados. En el 3, 4 y 5, elige una de las dos preguntas y responde a todas sus cuestiones, sin combinar las dos preguntas.
Puntuación: Cada apartado vale 2 puntos. La puntuación de cada cuestión figura en el enunciado.
Material: Utiliza los números atómicos, masas atómicas y constantes universales suministrados con el examen.
Además: Explica y argumenta las respuestas, cuidando la sintaxis, la ortografía y el lenguaje científico. En los apartados 3, 4 y 5 solo se corrige la primera pregunta respondida que no esté totalmente tachada. Las constantes de equilibrio se refieren a presiones en atmósferas y concentraciones en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ .
Datos: $\ce{H}$ : $Z = 1\qquad A_{\mathrm{r}} = 1{,}01$
$\ce{C}$ : $Z = 6\qquad A_{\mathrm{r}} = 12{,}01$
$\ce{N}$ : $Z = 7\qquad A_{\mathrm{r}} = 14{,}01$
$\ce{O}$ : $Z = 8\qquad A_{\mathrm{r}} = 16{,}00$
$\ce{S}$ : $Z = 16\qquad A_{\mathrm{r}} = 32{,}06$
$\ce{Fe}$ : $Z = 26\qquad A_{\mathrm{r}} = 55{,}85$
Carga elemental ( $e$ ) : $1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_{\mathrm{A}}$ ) : $6{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ) : $1{,}661\cdot10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ) : $96490\,\text{C}\,\text{mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ) : $8{,}314\,\text{J}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\,\text{dm}^{3}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013\cdot10^{5}\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602\cdot10^{-19}\,\text{J}$

2 puntos

Apartado 1

Para cada una de las siguientes moléculas:

\ce{HCHO}

\ce{CO2}

Dibuje razonadamente su estructura de Lewis.0,8 pts

0,8 pts

Utilice la teoría de RPECV para justificar su geometría espacial.0,8 pts

0,8 pts

Justifique la polaridad de las moléculas.0,4 pts

0,4 pts

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2 puntos

Apartado 2

Calcule el pH de una disolución de

\ce{NH3}

preparada en un matraz de

100\,\text{mL}

a partir de

5\,\text{mL}

de amoniaco comercial concentrado en cuya etiqueta se lee una densidad de

0{,}91\,\text{g/mL}

y una riqueza del

25\,\%

.1 pt

Datos

$K_b = 1{,}75\cdot10^{-5}$

1 pt

Calcule el pH de la disolución que resulta al mezclar

6\,\text{mL}

de disolución de

\ce{HCl}

0{,}5\,\text{M}

con

4\,\text{mL}

de una disolución

0{,}7\,\text{M}

\ce{NH3}

. Suponga que los volúmenes son aditivos.1 pt

1 pt

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2 puntos

Apartado 3

Responda a una de las dos preguntas propuestas (3A ó 3B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

Dada la siguiente reacción:

\begin{aligned}&\ce{2 NO(g) + 2 H2(g) ->}\\&\ce{N2(g) + 2 H2O(g)}\end{aligned}

variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos, se han obtenido los siguientes datos:

[N O]

Experimento	$[N O]$ ( $mol \cdot L^{- 1}$ )	$[H_{2}]$ ( $mol \cdot L^{- 1}$ )	$v_{o}$ ( $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )
$1$	$0,100$	$0,100$	$1,35 \cdot 10^{- 2}$
$2$	$0,200$	$0,100$	$2,70 \cdot 10^{- 2}$
$3$	$0,200$	$0,200$	$5,40 \cdot 10^{- 2}$

Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad.0,8 pts

0,8 pts

Halle la constante de velocidad y determine sus unidades.0,8 pts

0,8 pts

¿Qué variación de concentración afecta más a la velocidad de reacción? Razone la respuesta0,4 pts

0,4 pts

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Responda a una de las dos preguntas propuestas (3A ó 3B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

En la combustión del ácido acético líquido (

\ce{CH3COOH}

) se desprenden

\ce{CO2 (g)}

\ce{H2O (l)}

. Calcule:

El calor de combustión del ácido acético, sabiendo que los valores de las entalpías normales de formación para el

\ce{CO2 (g)}

\ce{H2O (l)}

\ce{CH3COOH (l)}

son respectivamente:1 pt

Datos

$-94{,}05$
$-68{,}32$
$-116{,}4\,\text{kcal/mol}$

1 pt

¿Cuántos gramos de ácido acético deben quemarse para producir

50{,}0

litros de dióxido de carbono medidos a

25\,^{\circ}\text{C}

740\,\text{mmHg}

?1 pt

1 pt

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2 puntos

Apartado 4

Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

Dada la siguiente reacción:

\ce{K2Cr2O7} + \ce{H2SO4} + \ce{FeSO4} \mathrel{\ce{->}} \ce{K2SO4} + \ce{Cr2(SO4)3} + \ce{Fe2(SO4)3} + \ce{H2O}

Ajuste la reacción por el método ion-electrón.0,8 pts

0,8 pts

Razone qué especie es el agente oxidante y cuál es el reductor.0,4 pts

0,4 pts

¿Cuántos gramos de sulfato de hierro (III) se obtienen a partir de

20\,\text{g}

de sulfato de hierro (II) si el rendimiento de la reacción es del

70\,\%

?0,8 pts

0,8 pts

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Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

El metanol,

\ce{CH3OH}

, se obtiene por la reacción del

\ce{CO (g)}

con

\ce{H2(g)}

según el siguiente equilibrio:

\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)}

En un recipiente cerrado de

2\,\text{L}

de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen

28{,}01\,\text{g}

\ce{CO}

4{,}04\,\text{g}

\ce{H2}

. Cuando se alcanza el equilibrio a

210\,^{\circ}\text{C}

la presión en el interior del recipiente resulta ser de

33{,}82\,\text{atm}

. Calcule:

La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio a

210\,^{\circ}\text{C}

.1 pt

1 pt

El valor de las constantes de equilibrio

K_p

K_c

.1 pt

1 pt

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2 puntos

Apartado 5

Responda a una de las dos preguntas propuestas (5A ó 5B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

Responda justificadamente:

Formule y nombre los cuatro alcoholes cuya fórmula molecular es

\ce{C4H10O}

.0,8 pts

0,8 pts

Escriba la reacción entre el ácido etanoico y el 1-propanol (propan-1-ol), indicando el tipo de reacción y nombrando todos los compuestos que participan en la misma.0,8 pts

0,8 pts

Escriba la reacción e indique qué producto se obtiene en las siguientes reacciones del etileno (o eteno):

\begin{aligned}&n\;\ce{CH2=CH2}\;\\&\text{(con catalizador y calor)}\;\rightarrow\end{aligned}

\begin{aligned}&\ce{CH2=CH2 + H2O}\;\\&\text{(en medio ácido y caliente)}\;\rightarrow\end{aligned}

0,4 pts

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Responda a una de las dos preguntas propuestas (5A ó 5B). Debe responder todas las cuestiones de la pregunta elegida. No se pueden combinar cuestiones de las dos preguntas.

La fórmula de un compuesto orgánico es

\ce{C4H8}

Escriba y nombre los tres isómeros no cíclicos de dicho compuesto. Razone la respuesta.0,6 pts

0,6 pts

Formule una reacción de adición distinta para cada uno de los isómeros anteriores y nombre los productos resultantes.1,4 pts

1,4 pts

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Tabla periódica

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1. Tabla periódica de los elementos

H

Períodos	Grupos
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	1 $H$ 1,01																	2 $H e$ 4,00
2	3 $L i$ 6,94	4 $B e$ 9,01											5 $B$ 10,81	6 $C$ 12,01	7 $N$ 14,01	8 $O$ 16,00	9 $F$ 19,00	10 $N e$ 20,18
3	11 $N a$ 22,99	12 $M g$ 24,31											13 $A l$ 26,98	14 $S i$ 28,09	15 $P$ 30,97	16 $S$ 32,06	17 $C l$ 35,45	18 $A r$ 39,95
4	19 $K$ 39,10	20 $C a$ 40,08	21 $S c$ 44,96	22 $T i$ 47,87	23 $V$ 50,94	24 $C r$ 52,00	25 $M n$ 54,94	26 $F e$ 55,85	27 $C o$ 58,93	28 $N i$ 58,69	29 $C u$ 63,55	30 $Z n$ 65,38	31 $G a$ 69,72	32 $G e$ 72,63	33 $A s$ 74,92	34 $S e$ 78,97	35 $B r$ 79,90	36 $K r$ 83,80
5	37 $R b$ 85,47	38 $S r$ 87,62	39 $Y$ 88,91	40 $Z r$ 91,22	41 $N b$ 92,91	42 $M o$ 95,95	43 $T c$ $[97]$	44 $R u$ 101,07	45 $R h$ 102,91	46 $P d$ 106,42	47 $A g$ 107,87	48 $C d$ 112,41	49 $I n$ 114,82	50 $S n$ 118,71	51 $S b$ 121,76	52 $T e$ 127,60	53 $I$ 126,90	54 $X e$ 131,29
6	55 $C s$ 132,91	56 $B a$ 137,33	57 $L a$ 138,91	72 $H f$ 178,49	73 $T a$ 180,95	74 $W$ 183,84	75 $R e$ 186,21	76 $O s$ 190,23	77 $I r$ 192,22	78 $P t$ 195,08	79 $A u$ 196,97	80 $H g$ 200,59	81 $T l$ 204,38	82 $P b$ 207,2	83 $B i$ 208,98	84 $P o$ $[209]$	85 $A t$ $[210]$	86 $R n$ $[222]$
7	87 $F r$ $[223]$	88 $R a$ $[226]$	89 $A c$ $[227]$	104 $R f$ $[267]$	105 $D b$ $[270]$	106 $S g$ $[271]$	107 $B h$ $[270]$	108 $H s$ $[277]$	109 $M t$ $[276]$	110 $D s$ $[281]$	111 $R g$ $[282]$	112 $C n$ $[285]$	113 $N h$ $[285]$	114 $F l$ $[289]$	115 $M c$ $[289]$	116 $L v$ $[293]$	117 $T s$ $[294]$	118 $O g$ $[294]$

Z

L a

$Z$	Número atómico
$X$	Símbolo
$A_{r}$	Masa atómica relativa

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Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Tabla periódica