Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

1

2 puntos
El poder oxidante del agua oxigenada (HX2OX2\ce{H2O2}) es debido a la facilidad de este compuesto para descomponerse en agua y oxígeno, según la reacción siguiente:2 HX2OX2(l)→2 HX2O(l)+OX2(g)ΔH∘(a 25∘C)=−196,0 kJ\ce{2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)} \quad \Delta H^\circ (\text{a } 25^\circ\text{C}) = -196{,}0\,\text{kJ}
Datos
  • Entropía absoluta en condiciones estándar y a 25∘C25^\circ\text{C}
SustanciaOX2(g)\ce{O2(g)}HX2OX2(l)\ce{H2O2(l)}HX2O(l)\ce{H2O(l)}
S∘S^\circ (J K−1^{-1} mol−1^{-1})205,0109,670,0
a
Calcule la variación de entropía estándar de la reacción de descomposición del agua oxigenada a 25∘C25^\circ\text{C}. Justifique si la reacción es espontánea en condiciones estándar y a 25∘C25^\circ\text{C}.1 pt
Botella de agua oxigenada de 250 ml
b
El agua oxigenada se utiliza para limpiar heridas y desinfectarlas, ya que la sangre contiene catalasa, una enzima que hace de catalizador de la descomposición del agua oxigenada y la liberación de oxígeno. ¿Qué es un catalizador? A partir de un modelo cinético, explique cómo actúa la catalasa en esta reacción química.1 pt