1

2 puntos

El poder oxidante del agua oxigenada (

\ce{H2O2}

) es debido a la facilidad de este compuesto para descomponerse en agua y oxígeno, según la reacción siguiente:

\ce{2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)} \quad \Delta H^\circ (\text{a } 25^\circ\text{C}) = -196{,}0\,\text{kJ}

Sustancia	$O X_{2} (g)$	$H X_{2} O X_{2} (l)$	$H X_{2} O (l)$
$S^{\circ}$ (J K $^{- 1}$ mol $^{- 1}$ )	205,0	109,6	70,0

a)1 pts

Calcule la variación de entropía estándar de la reacción de descomposición del agua oxigenada a

25^\circ\text{C}

. Justifique si la reacción es espontánea en condiciones estándar y a

25^\circ\text{C}

b)1 pts

El agua oxigenada se utiliza para limpiar heridas y desinfectarlas, ya que la sangre contiene catalasa, una enzima que hace de catalizador de la descomposición del agua oxigenada y la liberación de oxígeno. ¿Qué es un catalizador? A partir de un modelo cinético, explique cómo actúa la catalasa en esta reacción química.