2

2 puntos

Una industria de galvanoplastia genera aguas residuales que contienen una concentración muy alta del ion

\ce{Zn^{2+}}

. Para eliminar una buena parte de este ion, esta empresa industrial opta por añadir a las aguas residuales una solución básica que lo precipite en forma de

\ce{Zn(OH)2}

Datos

Masa atómica relativa: $\text{Zn} = 65{,}4$
Constant del producto de solubilidad del $\ce{Zn(OH)2}$ a $25^\circ\text{C}$ : $K_{ps} = 3{,}3 \cdot 10^{-17}$
Constante de ionización del agua a $25^\circ\text{C}$ : $K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}$

Calcule la solubilidad del

\ce{Zn(OH)2}

25^\circ\text{C}

, expresada en mol/L.1 pt

1 pt

¿A qué pH hay que ajustar las aguas residuales cuando provocamos la precipitación del

\ce{Zn(OH)2}

si queremos que las aguas residuales que genera esta industria de galvanoplastia contengan, como máximo,

800\,\text{mg/m}^3

\ce{Zn^{2+}}

?1 pt

1 pt