Ejercicio8

Cuando se alcanza el equilibrio químico para cualquier proporción inicial de gases, la concentración $\ce{[NH3]}$ es siempre el doble que la concentración $\ce{[N2]}$.

A temperatura constante, el equilibrio se desplazará hacia la formación de producto cuando se aumenta la presión del sistema.

Cuando se alcanza el equilibrio químico, la $K_c$ disminuirá a la mitad cuando se añade al sistema el doble de $\ce{N2}$.

Sabiendo que la reacción directa es exotérmica, el equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos cuando calentamos el sistema.