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la cuevadel empollón
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7

2 puntos
La velocidad de reacción, a una temperatura de 298 K298\,\text{K}, de la descomposición de NX2OX5\ce{N2O5} en NOX2\ce{NO2} y NOX3\ce{NO3} se duplica al duplicar la concentración inicial de NX2OX5\ce{N2O5}.
Datos
  • Masas atómicas: N=14,0N = 14{,}0
  • O=16,0 g/molO = 16{,}0\,\text{g/mol}
a
Determine la expresión de la ecuación de velocidad y el orden de reacción.0,75 pts
b
Si se introducen 7 g7\,\text{g} de NX2OX5\ce{N2O5} en un recipiente de 1,5 L1{,}5\,\text{L}, la velocidad de reacción es 2,2⋅10−4 mol⋅L−1⋅s−12{,}2 \cdot 10^{-4}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}. Determine la constante de velocidad y sus unidades.0,75 pts
c
Si en esas mismas condiciones se introducen 10 g10\,\text{g} de NX2OX5\ce{N2O5}, indique, razonadamente, cómo variará la constante de velocidad y la velocidad de reacción inicial.0,5 pts