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la cuevadel empollón
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4

2,5 puntos
El tetraóxido de dinitrógeno (NX2OX4\ce{N2O4}) es un oxidante muy tóxico y corrosivo. Se utiliza como propelente de cohetes y también es un poderoso reactivo utilizado en síntesis químicas. Forma parte, junto con otros óxidos de nitrógeno, de la polución de las grandes ciudades a causa de la combustión en los motores de explosión. El tetraóxido de dinitrógeno se transforma en dióxido de nitrógeno (NOX2\ce{NO2}) a 373 K373\,\text{K} según la reacción siguiente: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}
Imagen de tráfico denso en una autopista con camiones y coches bajo un ambiente brumoso.
Imagen de tráfico denso en una autopista con camiones y coches bajo un ambiente brumoso.
a)1,25 pts
Un matraz de 2,0 L2{,}0\,\text{L} a 373 K373\,\text{K} contiene una mezcla en equilibrio formada por 0,20 mol0{,}20\,\text{mol} de NX2OX4\ce{N2O4} y 0,29 mol0{,}29\,\text{mol} de NOX2\ce{NO2}. Calculad la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c) y la constante de equilibrio en presiones (KpK_p) a esta temperatura.
b)1,25 pts
El NX2OX4\ce{N2O4} es un gas incoloro y el NOX2\ce{NO2} es un gas marrón y más tóxico. En verano, en ciudades contaminadas, y especialmente si no hay viento, el ambiente tiene un color más marronáceo que en invierno. En estos casos, ¿qué compuesto de nitrógeno es el que predomina en el aire en verano? ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la temperatura? Justificad las respuestas. Razonad si la reacción de disociación del NX2OX4\ce{N2O4} es endotérmica o exotérmica y explicad si los cambios de presión afectan al equilibrio y, en caso de que lo afecten, explicad cómo. Considerad que la temperatura se mantiene constante.