Datos del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{l} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas ( $\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$
$Na = 23$

4Opción B

2 puntos

Bloque 4Termoquímica, equilibrio y cinética

Elegir una cuestión, 4A o 4B.

Una bombona de butano estándar contiene

12{,}5\,\text{kg}

de gas butano licuado, a alta presión. Cuando se abre la válvula de la bombona se permite la evaporación de parte del butano, que se mezcla con el oxígeno del aire y se quema, liberando energía en forma de calor.

Complete y ajuste la reacción de combustión un mol de butano:

\ce{C4H10(g) + O2(g) -> }

0,5 pts

Calcule el volumen que ocuparía todo el butano de la bombona, a

25\,^\circ\text{C}

1\,\text{atm}

.0,5 pts

0,5 pts

Si para la combustión de un mol de butano

\Delta H^0_c = -2877{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

\Delta S^0_c = 310\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}

:1 pt

1 pt

c.1

Calcule la energía obtenida de la combustión total de una bombona de butano, expresando el resultado con dos cifras significativas.0,5 pts

0,5 pts

c.2

Calcule el valor de

\Delta G^0

298\,\text{K}

, expresando el resultado también con dos cifras significativas, y explique si la reacción será espontánea en condiciones estándar a dicha temperatura.0,5 pts

0,5 pts