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la cuevadel empollón
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Datos

  • Kw=10−14K_w = 10^{-14}
  • R=0,082 atm⋅l⋅K−1⋅mol−1=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{l} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (g⋅mol−1\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}): H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • Na=23Na = 23

4Opción A

2 puntos
Bloque 4Termoquímica, equilibrio y cinética

Elegir una cuestión, 4A o 4B.

En tres experimentos distintos, realizados a la misma temperatura pero con distintas concentraciones iniciales de los reactivos, se obtuvieron las siguientes velocidades iniciales para la reacción:2 NO(g)+2 HX2(g)→NX2(g)+2 HX2O(g)\ce{2NO(g) + 2H2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}
a
Estime el orden de la reacción respecto a cada uno de los reactivos, explicando su respuesta, y escriba la ecuación de velocidad:0,8 pts
Exp.[NO]initial (mol·L-1)[H2]initial (mol·L-1)velocidad inicial de reacción, M·s-1
10,100,101,23·10-3
20,100,202,46·10-3
30,200,104,92·10-3
b
Se realizó un cuarto experimento, en el que se olvidaron de anotar el valor de la [HX2]inicial[\ce{H2}]_{\text{inicial}}. Deduzca cuál será ese valor, si el resto de datos del experimento son los siguientes:0,3 pts
Exp.[NO]inicial (mol·L-1)[H2]inicial (mol·L-1)velocidad inicial de reacción, M·s-1
40,10¿x?3,69·10-3
c
Si en un instante dado el NX2\ce{N2} se está formando a una velocidad de 0,6⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−10{,}6 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}, ¿a qué velocidad se estará consumiendo, en ese mismo instante, el NO?0,3 pts
d
Explique brevemente de qué tipo de reacción se trata (ácido-base, precipitación, redox, desplazamiento, oxidación…).0,3 pts
e
Observando la ecuación química, explique si la entropía aumenta o disminuye.0,3 pts