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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
A 298 K298\,\text{K} la solubilidad (ss) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua es 1,3⋅10−4 mol⋅L−11{,}3 \cdot 10^{-4}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
Datos
  • Masas atómicas ( g⋅mol−1\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}): Ag = 107,9
  • Cr = 52
  • O = 16
a
Nombre el compuesto AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}, y escriba su equilibrio de solubilidad.0,4 pts
b
Exprese la solubilidad en gramos por cada 100 mL100\,\text{mL}.0,4 pts
c
Calcule el producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua, a 298 K298\,\text{K}.0,7 pts
d
Si una disolución saturada de AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} está en equilibrio con 1 g1\,\text{g} de AgX2CrOX4(s)\ce{Ag2CrO4(s)}, razone cualitativamente qué ocurrirá con la [CrOX4X2−]\ce{[CrO4^{2-}]} en disolución si:0,5 pts
d.1
Se retiran iones AgX+\ce{Ag+} de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como AgI\ce{AgI}).0,25 pts
d.2
Se adiciona otro gramo de AgX2CrOX4(s)\ce{Ag2CrO4(s)}.0,25 pts