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la cuevadel empollón
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3

2 puntos
Considere la siguiente reacción en fase gaseosa: HX2(g)+IX2(g)→2 HI(g)ΔH=−8 kJ\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)} \quad \Delta H = -8\,\text{kJ}
Datos
  • Entalpías de enlace ( kJ⋅mol−1\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): H‒I: 297
  • I‒I: 151
  • Masas atómicas ( g⋅mol−1\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}): H = 1, I = 126,9
a
Nombre las sustancias que intervienen en la reacción.0,5 pts
b
Calcule la energía que se desprende al formarse 10 kg10\,\text{kg} de HI(g)\ce{HI(g)}.0,75 pts
c
Calcule la entalpía del enlace H‒H: ΔHEo(H‒H)\Delta H^o_E(\text{H‒H}).0,75 pts