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2 puntos

El hidrógeno es un gas ligero que se usa como combustible para naves espaciales y también, experimentalmente, para autobuses de transporte urbano. Reacciona fácilmente con el oxígeno y produce agua, según la reacción siguiente:

\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)}

Introducimos en un reactor

100\,\text{L}

de hidrógeno y

60\,\text{L}

de oxígeno, ambos gases medidos a

298\,\text{K}

y a

1{,}0\,\text{bar}

, y a partir de una chispa eléctrica comienza el proceso de combustión para obtener agua líquida.

Datos

Entalpía estándar de formación del agua(l), a $298\,\text{K}$ : $\Delta H^0_f = -285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$
Constante de los gases ideales: $R = 8{,}31 \cdot 10^{-2}\,\text{bar L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$

Calcule el calor liberado si la reacción se produce a presión constante y a

298\,\text{K}

.1 pt

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¿Se liberaría más cantidad de calor si la reacción se produjera a volumen constante y a

298\,\text{K}

? Justifique la respuesta.1 pt

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