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2 puntos

El etileno o eteno reacciona con

\ce{F2}

para dar tetrafluoruro de carbono

(\ce{CF4})

y fluoruro de hidrógeno, siendo todos ellos gases.

Datos

$\Delta H_{\text{f}}^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \text{etileno(g)} = 52{,}3$
$\ce{CF4(g)} = -680{,}0$
$\ce{HF(g)} = -268{,}5$
Masas atómicas: $H = 1$
$C = 12$
$F = 19$

Escriba y ajuste la ecuación de la reacción de etileno con

\ce{F2}

y calcule la entalpía molar estándar de dicho proceso.1 pt

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Si queremos que se liberen

746\,\text{kJ}

en esta reacción, ¿se podrá conseguir partiendo de

7\,\text{g}

de etileno? ¿cuántos gramos de

\ce{F2}

tendremos que añadir para que se liberen esos

746\,\text{kJ}

?1 pt

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