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la cuevadel empollón
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8

2 puntos
El COX2\ce{CO2} y el HX2\ce{H2} reaccionan a altas temperaturas según el siguiente equilibrio:COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}En un reactor de 25 L25\,\text{L} se introducen 3 moles3\,\text{moles} de COX2\ce{CO2}, 3 moles3\,\text{moles} de HX2\ce{H2}, 5 moles5\,\text{moles} de CO\ce{CO} y 2 moles2\,\text{moles} de agua, todo se calienta hasta 1000 K1000\,\text{K}. La KcK_c a esa temperatura tiene un valor de 1,31{,}3.
Datos
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1} \text{K}^{-1}
a
Justifique por qué esa mezcla no está en equilibrio y razone cómo evolucionará la reacción para alcanzarlo.1 pt
b
Calcule las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio sabiendo que la suma de moles de CO\ce{CO} y HX2O\ce{H2O} en el mismo es de 7,247{,}24.1 pt