8

2 puntos

\ce{CO2}

y el

\ce{H2}

reaccionan a altas temperaturas según el siguiente equilibrio:

\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}

En un reactor de

25\,\text{L}

se introducen

3\,\text{moles}

\ce{CO2}

3\,\text{moles}

\ce{H2}

5\,\text{moles}

\ce{CO}

2\,\text{moles}

de agua, todo se calienta hasta

1000\,\text{K}

. La

K_c

a esa temperatura tiene un valor de

1{,}3

a)1 pts

Justifique por qué esa mezcla no está en equilibrio y razone cómo evolucionará la reacción para alcanzarlo.

b)1 pts

Calcule las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio sabiendo que la suma de moles de

\ce{CO}

\ce{H2O}

en el mismo es de

7{,}24