Ejercicio4Serie 1

Calcule la constante de acidez del ácido hipocloroso, sabiendo que una solución acuosa $0{,}30\,\text{m}$ de este ácido tiene un pH de $4{,}02$ a $25\,{}^\circ\text{C}$. Otro ácido, el ácido cloroso ($\ce{HClO2}$), tiene una constante de acidez $K_a$ de $1{,}00 \times 10^{-2}$. ¿Qué pH tendrá una solución de concentración $0{,}30\,\text{m}$ de este segundo ácido?

Al valorar $40{,}0\,\text{mL}$ de una solución de desinfectante, de concentración de ácido hipocloroso desconocida, con una solución acuosa de hidróxido de sodio ($\ce{NaOH}$) $0{,}05\,\text{m}$, necesitamos $33{,}0\,\text{mL}$ de esta base para llegar al punto final. Escriba la reacción de valoración. ¿Cuál es la concentración de ácido hipocloroso en el desinfectante? ¿Esta concentración es mayor o menor que la concentración habitual de los desinfectantes empleados más frecuentemente? Diga si el pH en el punto de equivalencia será ácido, neutro o básico, y justifique la respuesta.