5

2 puntos

Apartado 2

El alumnado debe elegir tres preguntas.

El metal de zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico según la siguiente reacción:

\ce{Zn (s)} + \ce{KNO3 (ac)} + \ce{H2SO4 (ac)} \mathrel{\ce{->}} \ce{(NH4)2SO4 (ac)} + \ce{K2SO4 (ac)} + \ce{ZnSO4 (ac)} + \ce{H2O (l)}

Datos

masas atómicas: $\ce{H} = 1$ $\ce{N} = 14$ $\ce{O} = 16$ $\ce{S} = 32$ $\ce{K} = 39$ $\ce{Zn} = 65{,}3$

Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Justifique qué compuesto actúa como reductor y cuál es el número de electrones que se intercambian en el proceso.0,5 pts

0,5 pts

Calcule cuántos gramos de zinc reaccionan con

50

gramos de nitrato potásico.0,5 pts

0,5 pts