Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2026Extraordinaria

Química · Cantabria 2026

7 ejercicios

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Responde a cinco preguntas: la pregunta 1 obligatoria, tres de las cuatro del apartado 2 y una de las dos del apartado 3.
Puntuación
Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Material
Calculadora científica básica con funciones estadísticas. No se permiten calculadoras gráficas ni programables.
Además
Si respondes a las cuatro preguntas del apartado 2, solo se corrigen las tres que aparezcan resueltas en primer lugar. Si respondes a las dos del apartado 3, solo se corrige la que aparezca resuelta en primer lugar.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Apartado 1
Considere los siguientes compuestos CSX2\ce{CS2} y COX2\ce{CO2}, y responda a las siguientes cuestiones:
Datos
  • Número atómico (ZZ): C=6\ce{C} = 6 O=8\ce{O} = 8 S=16\ce{S} = 16
a
Represente las estructuras de Lewis de ambos compuestos y explique brevemente cómo será su geometría.0,5 pts
b
Justifique por qué el CSX2\ce{CS2} se presenta como líquido a temperatura ambiente, mientras que el COX2\ce{CO2} es gas en las mismas condiciones.0,5 pts
c
Justifique si son válidas o no las siguientes combinaciones de números cuánticos (n,l,m,s)(n, l, m, s): (3,0,1,−1/2)(3, 0, 1, -1/2) (2,1,0,+1/2)(2, 1, 0, +1/2) (3,2,0,+1/2)(3, 2, 0, +1/2) (2,2,0,+1/2)(2, 2, 0, +1/2)0,5 pts
d
Escriba la configuración electrónica del Cu\ce{Cu} (Z=29Z = 29) y explique si alguno de los conjuntos de números cuánticos del apartado c) podría corresponder al electrón diferenciador del Cu\ce{Cu}.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Apartado 2

El alumnado debe elegir tres preguntas.

La reacción X+Y→productos\ce{X} + \ce{Y} \mathrel{\ce{->}} \ce{\text{productos}} presenta una ley de velocidad de primer orden respecto a X\ce{X} y de primer orden respecto a Y\ce{Y}. Cuando la concentración de X\ce{X} es de 0,15 M0{,}15\,\text{M} y la de Y\ce{Y} es de 0,75 M0{,}75\,\text{M}, la velocidad de reacción es de 4,2×10−3 M⋅s−14{,}2 \times 10^{-3}\,\text{M}\cdot\text{s}^{-1}.
a
Calcule el valor de la constante de velocidad de la reacción.0,5 pts
b
Calcule la velocidad de reacción cuando las concentraciones de X\ce{X} e Y\ce{Y} son 0,5 M0{,}5\,\text{M}.0,5 pts
c
Razone dos formas de aumentar la velocidad de la reacción.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
Apartado 2

El alumnado debe elegir tres preguntas.

Considere la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno:2 HX2OX2(ac)→2 HX2O(l)+OX2(g)\ce{2 H2O2 (ac) -> 2 H2O (l) + O2 (g)}
Datos
  • ΔHf∘\Delta H_{\mathrm{f}}^{\circ} (kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): HX2OX2(ac)=−187,8\ce{H2O2(ac)} = -187{,}8 HX2O(l)=−285,8\ce{H2O(l)} = -285{,}8
  • S0S^{0} (J⋅mol−1⋅K−1\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}): HX2OX2(ac)=109,6\ce{H2O2(ac)} = 109{,}6 HX2O(l)=70\ce{H2O(l)} = 70 OX2(g)=205\ce{O2(g)} = 205
a
Justifique si la descomposición del peróxido de hidrógeno es un proceso endotérmico o exotérmico.0,75 pts
b
Determine si el proceso es espontáneo en condiciones estándar y razone si su espontaneidad se mantiene o no a cualquier temperatura.1,25 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Apartado 2

El alumnado debe elegir tres preguntas.

En un recipiente de 3 L3\,\text{L} se introducen 0,030{,}03 moles de NX2\ce{N2} y 0,040{,}04 moles de HX2\ce{H2}. Se eleva la temperatura hasta 400 ∘C400\,{}^{\circ}\text{C}, y la reacción NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2 (g)} + \ce{3 H2 (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2 NH3 (g)} alcanza el equilibrio, obteniéndose ΔHr<0\Delta H_{\mathrm{r}} < 0 y una concentración de NHX3\ce{NH3} de 0,00475 M0{,}00475\,\text{M}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio y la presión total.1 pt
b
Obtenga KpK_{\mathrm{p}} y KcK_{\mathrm{c}}.0,5 pts
c
Justifique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la temperatura.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Apartado 2

El alumnado debe elegir tres preguntas.

El metal de zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico según la siguiente reacción: Zn(s)+KNOX3(ac)+HX2SOX4(ac)→(NHX4)X2SOX4(ac)+KX2SOX4(ac)+ZnSOX4(ac)+HX2O(l)\ce{Zn (s)} + \ce{KNO3 (ac)} + \ce{H2SO4 (ac)} \mathrel{\ce{->}} \ce{(NH4)2SO4 (ac)} + \ce{K2SO4 (ac)} + \ce{ZnSO4 (ac)} + \ce{H2O (l)}
Datos
  • masas atómicas: H=1\ce{H} = 1 N=14\ce{N} = 14 O=16\ce{O} = 16 S=32\ce{S} = 32 K=39\ce{K} = 39 Zn=65,3\ce{Zn} = 65{,}3
a
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.1 pt
b
Justifique qué compuesto actúa como reductor y cuál es el número de electrones que se intercambian en el proceso.0,5 pts
c
Calcule cuántos gramos de zinc reaccionan con 5050 gramos de nitrato potásico.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 6 o 7

6o7
2 puntos
Apartado 3

El alumnado debe elegir una pregunta.

Realice las siguientes tareas:
a
Indique cuáles de los siguientes compuestos son isómeros entre sí y especifique el tipo de isomería que presentan:1 pt
a1
propan-1-ol;
a2
butano;
a3
2-metilpropano;
a4
metoxietano.
b
Complete las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:1 pt
b1
CHX3−CHX2−CHX2OH+HBr→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}}
b2
CX6HX5−COOH+CHX3−CHX2OH→\ce{C6H5}{-}\allowbreak\ce{COOH} + \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} \mathrel{\ce{->}}
Ver este ejercicio

El alumnado debe elegir una pregunta.

Realice las siguientes tareas:
a
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos y nombre un isómero de función de cada uno de ellos:
a1
butan-1-ol0,5 pts
a2
Metil propanoato0,5 pts
b
Escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:1 pt
b1
but-2-eno+BrX2→\text{but-2-eno} + \ce{Br2} \rightarrow
b2
butan-2-ol→HX2SOX4,calor\text{butan-2-ol} \xrightarrow{\ce{H2SO4},\text{calor}}
Ver este ejercicio