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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
Apartado 2

El alumnado debe elegir tres preguntas.

En un recipiente de 3 L3\,\text{L} se introducen 0,030{,}03 moles de NX2\ce{N2} y 0,040{,}04 moles de HX2\ce{H2}. Se eleva la temperatura hasta 400 ∘C400\,{}^{\circ}\text{C}, y la reacción NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2 (g)} + \ce{3 H2 (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2 NH3 (g)} alcanza el equilibrio, obteniéndose ΔHr<0\Delta H_{\mathrm{r}} < 0 y una concentración de NHX3\ce{NH3} de 0,00475 M0{,}00475\,\text{M}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio y la presión total.1 pt
b
Obtenga KpK_{\mathrm{p}} y KcK_{\mathrm{c}}.0,5 pts
c
Justifique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la temperatura.0,5 pts