Datos generales del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{l} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas ( $\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$
$Na = 23$

1Opción A

2 puntos

Bloque 1. estructura atÓmica Y enlace quÍmico

Elegir una cuestión, 1A o 1B.

Considere los iones

{}^{19}\ce{F-}

{}^{16}\ce{O^{2-}}

y conteste a las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

Copie la siguiente frase, completándola con dos de los términos que se proponen: “Se trata de dos iones \_, que tienen el mismo número de \_” “isotópicos”, “isotónicos”, “isoelectrónicos”, “protones”, “neutrones”, “electrones”

b)0,4 pts

Escriba la configuración electrónica de ambos iones e indique con qué gas noble coincide.

c)0,25 pts

Indique qué catión monopositivo posee la misma configuración electrónica que dichos iones.

d)0,4 pts

Razone brevemente cuál de los dos iones,

\ce{F-}

\ce{O^{2-}}

, tendrá un radio menor.

e)0,45 pts

Considere el proceso de formación de los aniones

\ce{F-}

\ce{O^{2-}}

a partir de los átomos neutros, siendo

AE^1

la primera afinidad electrónica y

AE^2

la segunda afinidad electrónica de cada elemento:

\ce{F ->[AE^1(F)][+1e^-] F- }

\ce{O ->[AE^1(O)][+1e^-] O- ->[AE^2(O)][+1e^-] O^{2-} }

Explique razonadamente a cuál de las tres afinidades electrónicas,

AE^1(F)

AE^1(O)

AE^2(O)

corresponderá cada uno de los tres siguientes valores:

+780\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}; -328\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}; -141\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}