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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

3Opción B

2 puntos
El pentacloruro de fósforo (PClX5\ce{PCl5}) es un compuesto químico que se utiliza para fabricar numerosas sustancias en diferentes campos como la metalurgia o la industria farmacéutica. En un recipiente vacío de un litro de capacidad se introducen 0,010{,}01 moles de PClX5\ce{PCl5} y se calientan hasta los 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}. Cuando se alcanza el equilibrio químico siguiente: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} se comprueba que se han formado 0,0050{,}005 moles de PClX3\ce{PCl3}.
a)
Calcula el valor de la presión parcial de ClX2\ce{Cl2} en el equilibrio.
b)
Calcula el valor de la constante de equilibrio en presiones (KpK_p) a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}.
c)
Para conseguir una mayor disociación del PClX5\ce{PCl5}, ahora el proceso se lleva a cabo en un recipiente de más volumen sin variar ninguna otra condición. Justifica por qué se hace esta operación.