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la cuevadel empollón
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3Serie 1

2,5 puntos
Serie 1
El cloruro de sulfurilo (SOX2ClX2\ce{SO2Cl2}) es un líquido a temperatura ambiente de olor punzante que a menudo se utiliza como fuente de cloro gaseoso, ya que por ser un líquido es más fácil de almacenar y manipular. Es muy empleado en la síntesis de compuestos orgánicos para transformar enlaces C−H\ce{C-H} en enlaces C−Cl\ce{C-Cl}. También se ha utilizado en el tratamiento de la ropa de lana para que no encoja. El cloruro de sulfurilo se obtiene industrialmente por reacción entre el cloro y el dióxido de azufre, usando carbón activo como catalizador. Se ha realizado la reacción de obtención de SOX2ClX2\ce{SO2Cl2} en un recipiente cerrado de 1,0 L1{,}0\,\text{L} a 400 K400\,\text{K}:ClX2(g)+SOX2(g)⇌SOX2ClX2(g)ΔH∘<0\ce{Cl2(g) + SO2(g) <=> SO2Cl2(g)}\quad \Delta H^\circ < 0
a
Cuando la reacción ha alcanzado el equilibrio, se ha comprobado que el recipiente contenía 0,40 mol0{,}40\,\text{mol} de SOX2ClX2\ce{SO2Cl2}, 0,10 mol0{,}10\,\text{mol} de SOX2\ce{SO2} y 0,50 mol0{,}50\,\text{mol} de ClX2\ce{Cl2}. Determine el valor de la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c). Si, después de alcanzar el equilibrio, se añaden 0,30 mol0{,}30\,\text{mol} de SOX2\ce{SO2} a la mezcla de reacción, ¿cuál es la nueva concentración de cloruro de sulfurilo en el equilibrio?1,25 pts
b
Razone qué efecto tendría sobre el rendimiento de la reacción un aumento de la temperatura del recipiente, un aumento del volumen del recipiente y la eliminación del catalizador. Razone también qué efecto tendrían sobre el valor de KcK_c las tres acciones mencionadas anteriormente.1,25 pts