6Serie 1

2,5 puntos

Serie 1

El sulfato de bario (

\ce{BaSO4}

) es un compuesto poco soluble en agua que se utiliza como contraste radiológico en análisis de rayos X del esófago, el estómago y los intestinos. Generalmente, hay que beber una suspensión de sulfato de bario una o dos veces antes del análisis radiológico.

Datos

Constante del producto de solubilidad a $25\,{}^\circ\text{C}$ : $K_{ps}(\ce{BaSO4}) = 1{,}1 \times 10^{-10}$
Constante del producto de solubilidad a $25\,{}^\circ\text{C}$ : $K_{ps}(\ce{BaCO3}) = 3{,}2 \times 10^{-9}$
$Ba = 137{,}3$
$S = 32{,}1$
$O = 16{,}0$

Calcule la solubilidad molar del sulfato de bario en agua. Calcule qué cantidad de ion bario (

\ce{Ba^{2+}}

), en mg, se ingiere si se toman

200\,\text{mL}

de una solución saturada de sulfato de bario antes de un análisis radiológico.1,25 pts

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Algunos estudios indican que aproximadamente el

2\,\%

de la población es alérgica al ion bario. En caso de que un paciente sea alérgico al ion bario, razone si añadir una cierta cantidad de sulfato de sodio (

\ce{Na2SO4}

) a la suspensión de sulfato de bario que debe tomar sería bueno para disminuir los efectos de la alergia. A las personas alérgicas al ion bario, ¿qué suspensión les provocará más alergia: una de sulfato de bario o una de carbonato de bario (

\ce{BaCO3}

)? Justifique la respuesta.1,25 pts

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