2Opción B

2 puntos

Las soluciones acuosas de los ácidos reaccionan con muchos metales y producen hidrógeno. Así, por ejemplo, cuando dejamos caer unas cuantas gotas de una solución acuosa de

\ce{HCl}

sobre una lámina delgada de aluminio, esta se agujerea debido a la reacción siguiente:

\ce{2Al(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2(g)}

Datos

$E^\circ(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V}$

Justificad que esta reacción es espontánea en condiciones estándar y a

25\,^{\circ}\text{C}

. Explicad razonadamente qué reactivo es el oxidante y qué reactivo es el reductor.1 pt

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Podemos llevar a cabo la reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico en una pila para generar corriente eléctrica continua empleando un puente salino de

\ce{KNO3(aq)}

. La notación de esta pila es:

\ce{Al(s) | AlCl3(aq) || HCl(aq), H2(g) | Pt(s)}

Realizad un dibujo de la pila e indicad las polaridades de los electrodos. Justificad hacia dónde se mueven los iones del puente salino cuando la pila está en funcionamiento.1 pt

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