del examen

El examen consta de 5 BLOQUES con dos cuestiones en cada bloque, A y B, con una puntuación de 2 puntos cada una. Hay que CONTESTAR UNA CUESTIÓN DE CADA BLOQUE, pudiéndose elegir en un bloque la opción A y en otro bloque la B. El examen constará de 5 bloques de cuestiones, numerados de 1 a 5, con dos cuestiones en cada bloque: A y B. Los 5 bloques de cuestiones se referirán mayoritariamente a los siguientes contenidos: Bloque 1: Estructura atómica y enlace químico. Bloque 2: Ácido-base. Bloque 3: Redox. Bloque 4: Termoquímica, equilibrio y cinética. Bloque 5: Química orgánica. Se deberá elegir una cuestión de cada bloque (la A o la B), pudiéndose mezclar cuestiones A y B de distintos bloques. El máximo de cuestiones contestadas será por lo tanto de 5. Por ejemplo, podrían contestarse las cuestiones 1A, 2B, 3B, 4A y 5A. Si se contestan las dos cuestiones, A y B, de un mismo bloque, sólo se corregirá la primera de ellas contestada. Todas las cuestiones tendrán una puntuación máxima de 2 puntos. Normalmente constarán de varios apartados, indicándose la puntuación de cada uno de ellos. La duración del examen será de 90 minutos. El examen se calificará atendiendo a los siguientes criterios de valoración: o Claridad de exposición de las ideas, capacidad de análisis y de relación. La falta de argumentación en las cuestiones, cuando el enunciado requiera una explicación de las respuestas, impedirá obtener la máxima calificación correspondiente. o Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. o Las reacciones químicas deben estar ajustadas. o Uso correcto de unidades: un resultado expresado sin las unidades adecuadas no puntuará en su totalidad. o Planteamiento y resolución de problemas: un problema planteado y resuelto correctamente en términos generales, aunque con algún error que lleve a una solución numérica incorrecta, será contabilizado parcialmente. o En la resolución de problemas deben aparecer todos los cálculos y pasos seguidos, aunque no tienen que ser explicados, a no ser que lo requiera el enunciado.

Datos generales del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas $(\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})$ : $\ce{H} = 1$
$\ce{C} = 12$
$\ce{O} = 16$
$\ce{Na} = 23$
$\ce{S} = 32$
$\ce{Fe} = 58{,}8$
$\ce{Ag} = 107{,}9$

3Opción B

2 puntos

Bloque 3

Elegir una cuestión, 3A o 3B.

La contaminación por nitratos se ha señalado como una de las causas de la eutrofización del Mar Menor y, a nivel mundial, afecta a la calidad de las aguas superficiales y subterráneas. Uno de los métodos propuestos para su eliminación es la desnitrificación electroquímica, en la que se consigue su transformación en los gases inocuos

\ce{N2}

\ce{O2}

. Aunque se trata de un proceso complejo, una versión global simplificada sería:

\ce{4NaNO3 + 2H2O -> 2N2 + 5O2 + 4NaOH}

a)0,5 pts

Indique qué compuesto se reduce, cómo varía su estado de oxidación y, por tanto, cuántos moles de electrones se intercambian tal y como está escrita la reacción (ya está ajustada).

b)0,5 pts

Según la Ley de Faraday,

I \cdot t = n_e \cdot F

, donde

I

es la intensidad de corriente en amperios (

1\,\text{A} = 1\,\text{C}\cdot\text{s}^{-1}

) y

n_e

son los moles de electrones que circulan en la celda electrolítica. Calcule

n_e

si para eliminar 40 moles de

\ce{NaNO3}

se han necesitado

1{,}93 \cdot 10^7\,\text{C}

y explique si el resultado es coherente con el del apartado a).

c)0,5 pts

Calcule qué volumen conjunto de

\ce{N2}

\ce{O2}

se habrá formado en el apartado b), a

25^\circ\text{C}

1\,\text{atm}

d)0,25 pts

Explique brevemente si durante el transcurso de la reacción el pH aumentará o disminuirá.

e)0,25 pts

Indique cómo será el signo de

\Delta G^\circ

y de

E^\circ

para la reacción.