Datos del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas $(\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})$ : $\ce{H} = 1$
$\ce{C} = 12$
$\ce{O} = 16$
$\ce{Na} = 23$
$\ce{S} = 32$
$\ce{Fe} = 58{,}8$
$\ce{Ag} = 107{,}9$

3Opción B

2 puntos

Bloque 3

Elegir una cuestión, 3A o 3B.

La contaminación por nitratos se ha señalado como una de las causas de la eutrofización del Mar Menor y, a nivel mundial, afecta a la calidad de las aguas superficiales y subterráneas. Uno de los métodos propuestos para su eliminación es la desnitrificación electroquímica, en la que se consigue su transformación en los gases inocuos

\ce{N2}

\ce{O2}

. Aunque se trata de un proceso complejo, una versión global simplificada sería:

\ce{4NaNO3 + 2H2O -> 2N2 + 5O2 + 4NaOH}

Indique qué compuesto se reduce, cómo varía su estado de oxidación y, por tanto, cuántos moles de electrones se intercambian tal y como está escrita la reacción (ya está ajustada).0,5 pts

0,5 pts

Según la Ley de Faraday,

I \cdot t = n_e \cdot F

, donde

I

es la intensidad de corriente en amperios (

1\,\text{A} = 1\,\text{C}\cdot\text{s}^{-1}

) y

n_e

son los moles de electrones que circulan en la celda electrolítica. Calcule

n_e

si para eliminar 40 moles de

\ce{NaNO3}

se han necesitado

1{,}93 \cdot 10^7\,\text{C}

y explique si el resultado es coherente con el del apartado a).0,5 pts

0,5 pts

Calcule qué volumen conjunto de

\ce{N2}

\ce{O2}

se habrá formado en el apartado b), a

25^\circ\text{C}

1\,\text{atm}

.0,5 pts

0,5 pts

Explique brevemente si durante el transcurso de la reacción el pH aumentará o disminuirá.0,25 pts

0,25 pts

Indique cómo será el signo de

\Delta G^\circ

y de

E^\circ

para la reacción.0,25 pts

0,25 pts