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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
El trióxido de azufre, SOX3\ce{SO3}, se obtiene al reaccionar el dióxido de azufre, SOX2\ce{SO2}, con dioxígeno, OX2\ce{O2}, de acuerdo al equilibrio: SOX2(g)+12 OX2(g)⇌SOX3(g)ΔH=−98,1 kJ⋅mol−1\ce{SO2(g) + 1/2 O2(g) <=> SO3(g)} \quad \Delta H = -98{,}1\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Una vez la mezcla gaseosa alcance el equilibrio, justifique el efecto que tendrá:
a)0,5 pts
El aumento de la temperatura a presión constante sobre la cantidad de SOX3(g)\ce{SO3(g)} presente tras restablecerse el equilibrio.
b)0,5 pts
La adición de SOX2(g)\ce{SO2(g)} sobre la cantidad de OX2(g)\ce{O2(g)} presente tras alcanzarse nuevamente el equilibrio.
c)0,5 pts
La disminución del volumen del reactor (manteniendo constante su temperatura) sobre la cantidad de SOX2(g)\ce{SO2(g)} presente tras alcanzarse nuevamente el equilibrio.
d)0,5 pts
La adición de pentóxido de vanadio (VX2OX5)(\ce{V2O5}) como catalizador de la reacción sobre la concentración de reactivos.