3

2 puntos

Para el tratamiento de las molestias causadas por los golpes, se utilizan unas bolsas que se calientan o que se enfrían instantáneamente. En el caso de las bolsas que se enfrían, suelen contener nitrato de amonio y agua dispuestos en compartimentos separados; cuando golpeamos la bolsa, las dos sustancias entran en contacto y se produce el proceso de disolución siguiente:

\ce{NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3-(aq)}, \quad \Delta H_{\text{disolución}} > 0

a)1 pts

Explique el procedimiento experimental que seguiría en el laboratorio para determinar la entalpía de disolución del nitrato de amonio en agua, e indique el nombre de todo el material de laboratorio que utilizaría. ¿Qué medidas experimentales y qué otros datos necesitamos para calcular la entalpía de este proceso de disolución?

b)1 pts

Suponga que en el proceso de enfriamiento de la bolsa se disuelven

5\,\text{g}

de nitrato de amonio en

180\,\text{g}

de agua. Justifique, a partir del modelo de ácidos y bases de Brønsted-Lowry, si la solución resultante será ácida, neutra o básica. Razone si el pH aumentará o disminuirá si disolvemos el doble de gramos de nitrato de amonio en la misma cantidad de agua, suponiendo que el volumen total de la solución no varía.