Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$\text{K} = {^\circ}\text{C} + 273$
$1\,\text{Faraday} = 96500\,\text{Coulomb} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Cu: 63,5
Números atómicos (Z): H: 1
C: 6
N: 7
O: 8
F: 9
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura ( $P = 1\,\text{atm}$
$T = 0\,^\circ\text{C}$ )
(aq): disolución acuosa
Condiciones standard: $T = 25\,^\circ\text{C}$

2A · cuestiones

1,5 puntos

Cuestiones

Se electroliza una disolución de cloruro de cobre (II) con una corriente de

10\,\text{A}

a)0,5 pts

Escribir la ecuación química del proceso que ocurre en cada electrodo.

b)0,5 pts

¿Cuántos gramos de cobre metálico se depositan en

20\,\text{minutos}

c)0,5 pts

Tras ese tiempo, ¿cuántos litros de

\ce{Cl2(g)}

se liberan, medidos en C.N.?