Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$\text{K} = {^\circ}\text{C} + 273$
$1\,\text{Faraday} = 96500\,\text{Coulomb} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Cu: 63,5
Números atómicos (Z): H: 1
C: 6
N: 7
O: 8
F: 9
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura ( $P = 1\,\text{atm}$
$T = 0\,^\circ\text{C}$ )
(aq): disolución acuosa
Condiciones standard: $T = 25\,^\circ\text{C}$

1B · Problemas

2,5 puntos

Dada la siguiente ecuación:

\ce{2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)}

Datos

$\Delta H_f^\circ (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{H2O2(l)} = -187{,}8$
$\ce{H2O(l)} = -285{,}8$
$\ce{O2(g)} = 0$
$S^\circ (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}): \ce{H2O2(l)} = 109{,}6$
$\ce{H2O(l)} = 70$
$\ce{O2(g)} = 205$

Calcular el cambio de entalpía del proceso y escribir su ecuación termoquímica.0,75 pts

0,75 pts

¿Qué cantidad de energía se intercambia al descomponer

200\,\text{g}

de agua oxigenada? Indica si dicha energía se libera o absorbe.0,5 pts

0,5 pts

Calcular el cambio de entropía del proceso. ¿Es espontáneo en condiciones standard?0,75 pts

0,75 pts

¿Cómo será el proceso (espontáneo/forzado) a cualquier otra temperatura?0,5 pts

0,5 pts