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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3734 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2023ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Razone si los dos siguientes conjuntos de números cuánticos pueden corresponder, cada uno, a un orbital atómico. En caso afirmativo, justifique el subnivel energético del que se trate, el número total de electrones que puede alojar dicho subnivel, y escriba los valores de los números cuánticos que definen a los electrones que se pueden colocar en el orbital. a1) n=2,l=−1,ml=0n = 2, l = -1, m_l = 0; a2) n=4,l=2,ml=2n = 4, l = 2, m_l = 2.
b)1 pts
Defina energía de ionización y ordene justificadamente de mayor a menor la primera energía de ionización del carbono, boro y nitrógeno, escribiendo sus respectivas configuraciones electrónicas.
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QuímicaAsturiasPAU 2025ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Se muestran, a continuación, las configuraciones electrónicas de cuatro átomos en su estado fundamental: - (1s)2(1s)^2 - (1s)2(2s)2(2p)5(1s)^2(2s)^2(2p)^5 - (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^1 - (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)1(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^1
a)2 pts
Identifique, razonadamente, a qué grupo y a qué periodo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos átomos.
b)0,5 pts
Justifique cuál es el átomo más electronegativo.
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QuímicaCataluñaPAU 2022ExtraordinariaT1
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, basado en el espectro de emisión característico de cada elemento. En la tabla siguiente se relacionan diferentes elementos metálicos y se especifica el color de la luz que emiten cuando son excitados con la llama de un mechero de gas:
ElementoLiCaNaCuK
Color de la llamarojonaranjaamarilloverdevioleta
Longitud de onda (nm)740-625625-590590-565565-520430-380
a)1,25 pts
Sabemos que la luz emitida por un elemento corresponde a una transición electrónica de 3,79×10−19 J3{,}79 \times 10^{-19}\,\text{J}. ¿Se trata de alguno de los elementos de la tabla? Justifique la respuesta. De todas las emisiones posibles de la tabla en la región del visible, ¿cuál tiene más energía? Justifique la respuesta.
b)1,25 pts
Defina el término energía de ionización. ¿Cuál de los elementos siguientes tiene una energía de ionización mayor, K o Ca? ¿La segunda energía de ionización del Ca será mayor o menor que la primera energía de ionización? Justifique las respuestas basándose en las configuraciones electrónicas y en el modelo atómico de cargas eléctricas.
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QuímicaAsturiasPAU 2013OrdinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un recipiente de 2,0 L2{,}0\,\text{L}, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen 1,51{,}5 moles de PClX5\ce{PCl5}, 0,50{,}5 moles de PClX3\ce{PCl3} y 11 mol de ClX2\ce{Cl2}. La mezcla se calienta a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}, alcanzándose el equilibrio: PClX3(g)+ClX2(g)⇌PClX5(g)\ce{PCl3(g) + Cl2(g) <=> PCl5(g)} Si en el equilibrio el número total de moles gaseosos es 2,572{,}57, calcule los valores de KpK_p y KcK_c a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}.
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QuímicaPaís VascoPAU 2012OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Considerando los elementos (X) e (Y) de número atómico 15 y 17 respectivamente:
a)0,5 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas, sus ubicaciones en la tabla periódica y el tipo de elemento del que se trata.
b)0,5 pts
¿Qué iones formarán?. Razonar.
c)0,5 pts
Indicar el tipo de enlace que formarán entre sí (iónico, covalente, metálico) y dibujar la estructura de Lewis de un compuesto formado por ambos.
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