Practica por temas

Una molécula que contenga enlaces polares necesariamente es polar.

Un orbital híbrido $sp^2$ se obtiene por combinación de dos orbitales $s$ y dos orbitales $p$.

Los compuestos iónicos en disolución acuosa son conductores de la electricidad.

La temperatura de ebullición del $\ce{HCl}$ es superior a la del $\ce{HF}$.

Escribe la configuración electrónica de los iones $\ce{O^{2-}}$ y $\ce{N^{3-}}$. ¿Cuál de los iones anteriores será más estable? Razona la respuesta.

Los valores de las energías reticulares de los compuestos $\ce{LiF}$ y $\ce{CsF}$ son $-1000$ y $-700\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$, respectivamente. Justifica la diferencia entre los valores de la energía reticular del $\ce{LiF}$ y del $\ce{CsF}$.

Explica la geometría de la molécula $\ce{CCl4}$ según la TRPECV.

Deshidratación del etanol con ácido sulfúrico.

Sustitución del OH del etanol por un halogenuro.

Oxidación del etanol.

Reacción del etanol con el ácido acético ($\ce{CH3-COOH}$).

Indique si las moléculas $\ce{CS2}$ y $\ce{NCl3}$ tienen o no momento dipolar.

Explique por qué la molécula de cloro es covalente mientras que el $\ce{CsCl}$ es un compuesto iónico. Indique una propiedad de cada compuesto.

Haz un esquema de la pila electrolítica formada con esos elementos y con todo lo necesario para que funcione (electrodos, conexiones).

Indica qué electrodo funciona como ánodo y la reacción que tiene lugar en él.

Indica qué electrodo funciona como cátodo y la reacción que tiene lugar en él.

Señala en qué sentido circulan los electrones y calcula la diferencia de potencial de la pila.