Practica por temas

Estos gases, al salir del tubo de escape, se difunden a través del aire. Ordene los tres gases mencionados en orden creciente de su velocidad de difusión. Justifique la respuesta.

Hemos comprobado experimentalmente que $1000\,\text{g}$ de dióxido de carbono ocupan $505{,}9\,\text{L}$ a $1{,}0\,\text{bar}$ y a $273\,\text{K}$. ¿Qué volumen ocuparía esta masa de dióxido de carbono, en las mismas condiciones de presión y de temperatura, si se comportara como un gas ideal? Justifique la diferencia de volúmenes a partir del modelo cinético-molecular de los gases. Indique en qué condiciones de presión y de temperatura el comportamiento de los gases reales es muy parecido al de los gases ideales.

El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de $810\,^{\circ}\text{C}$, mientras que el flúor es un gas a temperatura ambiente.

El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano.

Indique el número total de protones, neutrones y electrones que contiene el ion $\ce{Sr^{2+}}$ ($Z = 38$ y $A = 87$).

Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos: $A(Z=16)$, $B(Z=9)$ y $C(Z=8)$, justifique cuál de ellos es el menos electronegativo.

Razone qué tipo de enlace se producirá cuando se unan A y B, y dé una posible fórmula del compuesto.

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{CaCO3}$ 2) $\ce{KMnO4}$ 3) $\ce{(NH4)2SO4}$ 4) Yoduro de plomo (IV) [tetrayoduro de plomo] 5) Cloruro de cromo (III) [tricloruro de cromo]

Calcule el pH de la disolución.

Calcule el volumen de disolución de $\ce{NaOH}$ $0{,}05\,\text{M}$ que hay que añadir a la disolución anterior para neutralizar completamente el ácido.

Deduzca, de manera cualitativa, si en el momento de la neutralización exacta, el pH de la mezcla es mayor o menor de $7{,}0$.