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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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QuímicaAndalucíaPAU 2015T3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Dado el siguiente proceso de disolución: NaCl(s)+HX2O(l)→NaX+(aq)+ClX−(aq)ΔH=1,7 kJ\ce{NaCl(s) + H2O(l) -> Na+(aq) + Cl-(aq)} \quad \Delta H = 1{,}7\,\text{kJ} Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
El proceso es exotérmico.
b)
Se produce un aumento de la entropía.
c)
El proceso es siempre espontáneo.
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QuímicaAsturiasPAU 2016OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Para preparar una disolución acuosa básica utilizaría como soluto: i) NaCHX3COO(s)\ce{NaCH3COO(s)}; ii) NaCl(s)\ce{NaCl(s)}; iii) NHX4Cl(s)\ce{NH4Cl(s)}. Justifique la respuesta.
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,8×10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \times 10^{-5}
  • Kb(NHX3)=1,8×10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \times 10^{-5}
b)1 pts
Nombre y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos orgánicos obtenidos en la adición de agua a 1-buteno (CHX2=CH−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH3}).
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QuímicaCantabriaPAU 2013OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Las entalpias de combustión del etano y del eteno son respectivamente, −1410 kJ/mol-1410\,\text{kJ/mol} y −1560 kJ/mol-1560\,\text{kJ/mol}. Determina:
a)
ΔHfo\Delta H_f^o para el etano y para el eteno.
b)
Razona si el proceso de hidrogenación del eteno, es un proceso endotérmico o exotérmico. eteno(g)+HX2(g)→etano(g)\ce{eteno(g) + H2(g) -> etano(g)}
c)
Calcula el calor que se desprende en la combustión de 50 g50\,\text{g} de cada gas.
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QuímicaAragónPAU 2023ExtraordinariaT6
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Ejercicio 6

6
2 puntos
La concentración de HCl\ce{HCl} en el estómago (jugo gástrico) es, aproximadamente, 0,08 M0{,}08\,\text{M}, y cuando existe la sensación de “acidez estomacal” el contenido de HCl\ce{HCl} en el estómago llega a valores del 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
a)0,3 pts
¿Cuál es el pH del jugo gástrico en ambas situaciones?
b)0,8 pts
Si tenemos sensación de “acidez estomacal” y disponemos de un antiácido que tiene una fórmula abreviada como M(OH)X4\ce{M(OH)4}, ¿Cuántos gramos del antiácido necesitaríamos ingerir para rebajar la concentración de HCl\ce{HCl} en el estómago hasta el valor adecuado de 0,08 M0{,}08\,\text{M}? Considere un volumen del estómago de 800 mL800\,\text{mL}.
Datos
  • Masa molar (M(OH)X4\ce{M(OH)4}) = 144 g/mol144\,\text{g/mol}
c)0,9 pts
Si en lugar de tener HCl\ce{HCl} en el jugo gástrico tuviéramos ácido acético en una concentración 0,08 M0{,}08\,\text{M} (CHX3COOH\ce{CH3COOH}, Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}), ¿cuál sería el pH en nuestro estómago?
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QuímicaAndalucíaPAU 2015T6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
a)
Escriba la reacción de neutralización entre el hidróxido de calcio y el ácido clorhídrico.
b)
¿Qué volumen de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de hidróxido de calcio se necesitará para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de ácido clorhídrico?
c)
Describa el procedimiento e indique el material necesario para efectuar la valoración anterior.
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