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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3992 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2010OrdinariaT6
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Ejercicio 2 · A · Cuestiones

2A · Cuestiones
2 puntos
Para una disolución acuosa de un ácido HA\ce{HA} de Ka=10−5K_a = 10^{-5}, justifique si son verdaderas o falsas las SIGUIENTES AFIRMACIONES:
a)0,5 pts
Cuando se neutraliza con una base, el pH es diferente a 7.
b)0,5 pts
Cuando se duplica la concentración de protones de la disolución, su pH se reduce a la mitad.
c)0,5 pts
La constante de acidez de HA\ce{HA} es menor que la constante de basicidad de su base conjugada.
d)0,5 pts
Si se diluye la disolución del ácido, su grado de disociación permanece constante.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2013OrdinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} es Ks=1,5⋅10−11K_s = 1{,}5 \cdot 10^{-11}. Calcule:
a)0,8 pts
La solubilidad del hidróxido de magnesio.
b)0,6 pts
El pH\text{pH} de una disolución saturada de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}.
c)0,6 pts
La concentración máxima de MgX2+\ce{Mg^{2+}} en una disolución de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}, si el pH\text{pH} es igual a 99.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2012OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Justifica por qué una disolución de acetato de sodio tiene un pH>7\text{pH} > 7 y, sin embargo, una disolución de cloruro de amonio tiene un pH<7\text{pH} < 7.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2017OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Problema 2
El cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado formándose nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: Cu(s)+HNOX3(ac)→Cu(NOX3)X2(ac)+NOX2(g)+HX2O(l)\ce{Cu(s) + HNO3(ac) -> Cu(NO3)2(ac) + NO2(g) + H2O(l)}
a)0,8 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.
b)1,2 pts
Calcule la cantidad de cobre, en gramos, que reaccionará con 50 mL de ácido nítrico concentrado de densidad 1,41 g⋅mL−11{,}41\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} y riqueza 69 % (en peso).
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QuímicaGaliciaPAU 2014OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El naftaleno (CX10HX8\ce{C10H8}) es un compuesto aromático sólido que se vende para combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto para producir COX2(g)\ce{CO2(g)} y HX2O(l)\ce{H2O(l)} a 25∘C25^\circ\text{C} y 11 atm (101,3101{,}3 kPa) desprende 5154 kJ⋅mol−15154\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
a)1 pts
Escriba las reacciones de formación del naftaleno y la reacción de combustión.
b)1 pts
Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno e interprete su signo.
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