Practica por temas

En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de $\ce{N2O4}$ gaseoso a $50\,^\circ\text{C}$ produciéndose el siguiente equilibrio de disociación: $$\ce{N2O4 (g) <=> 2 NO2 (g)}$$ Si la constante $K_p$ a dicha temperatura es de $1{,}06$; calcule:

El cloro gaseoso, $\ce{Cl2(g)}$, se obtiene industrialmente a partir de $\ce{HCl(g)}$ y $\ce{O2(g)}$, de acuerdo con la siguiente ecuación: $$\ce{4 HCl(g) + O2(g) <=> 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)}$$ Se introducen $32{,}85\,\text{g}$ de $\ce{HCl}$ y $38{,}40\,\text{g}$ de $\ce{O2}$ en un recipiente cerrado de $10\,\text{L}$ y se calienta la mezcla de reacción a $390\,^{\circ}\text{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión parcial del $\ce{Cl2(g)}$ vale $2{,}175\,\text{atm}$. Calcule:

Responda a las siguientes cuestiones:

En esta transformación: $$\ce{C2H4(g) + H2O(g) <=> CH3CH2OH(g)} \quad \Delta H < 0$$

En un matraz de $1\,\text{L}$ de capacidad se colocan $6\,\text{g}$ de $\ce{PCl5}$ sólido. Se hace el vacío, se cierra el matraz y se calienta a $250\,^{\circ}\text{C}$. El $\ce{PCl5}$ pasa a estado gas y se disocia parte en $\ce{PCl3(g)}$ y $\ce{Cl2(g)}$. La presión de equilibrio es $2{,}078\,\text{atm}$. Calcula: