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En el laboratorio químico se puede producir tolueno ($\ce{C7H8}$) mediante la deshidrogenación del metilciclohexano ($\ce{C7H14}$) como se muestra en el equilibrio químico siguiente: $$\ce{C7H14(g) <=> C7H8(g) + 3H2(g)}$$ En un recipiente cerrado y vacío de $2{,}0\,\text{L}$ de capacidad, se introducen $3{,}0\,\text{moles}$ de $\ce{C7H14(g)}$. Posteriormente, se calienta a $650\,\text{K}$ y cuando se ha alcanzado el equilibrio químico se comprueba que se han producido $1{,}2\,\text{moles}$ de $\ce{H2(g)}$ en el recipiente.

En el siguiente equilibrio: $\ce{2A(g) <=> 2B(g) + C(g)}$, $\Delta H$ es positivo. Considerando los gases ideales, razona hacia dónde se desplaza el equilibrio y qué le sucede a la constante de equilibrio en los siguientes casos:

Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen:

En un recipiente de $2{,}0\,\text{L}$ se introducen $2{,}1$ moles de $\ce{CO2}$ y $1{,}6$ moles de $\ce{H2}$ y se calienta a $1800\,^{\circ}\text{C}$. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: $$\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$$ se analiza la mezcla y se encuentran $0{,}90$ moles de $\ce{CO2}$. Calcule:

Para la reacción: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$ a $720\,^\circ\text{C}$ se encontró que las concentraciones en el equilibrio son: $[\ce{N2}] = 0{,}683\,\text{M}$; $[\ce{H2}] = 8{,}80\,\text{M}$ y $[\ce{NH3}] = 1{,}05\,\text{M}$. Si en esta situación se añade amoniaco hasta que su concentración sea $3{,}65\,\text{M}$: