5

2,5 puntos

En el laboratorio disponemos de láminas de plata y cobre, así como de dos soluciones acuosas de concentración

1{,}00\,\text{M}

, una de sal de nitrato de plata (

\ce{AgNO3}

) y la otra de sal de nitrato de cobre(II) (

\ce{Cu(NO3)2}

). También disponemos del material para hacer un puente salino.

Datos

$E^{\circ}(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}$
$E^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$

Haga el dibujo de la pila que se podría montar con los electrodos de cobre y plata, indicando todo el material necesario. Indique cuál de los electrodos de la pila funciona como ánodo y cuál como cátodo, su polaridad y la dirección en que circulan los electrones por el circuito externo. Escriba las semirreacciones y la reacción global.1,25 pts

1,25 pts

Considerando la pila del apartado anterior, calcule la fuerza electromotriz estándar a

25^{\circ}\text{C}

y escriba la notación esquemática de la pila. Argumente si la lámina de cobre que actúa como electrodo aumenta o disminuye de masa a medida que avanza la reacción.1,25 pts

1,25 pts