4

2,5 puntos

El acetato de etilo (también llamado etanoato de etilo) es un disolvente orgánico utilizado ampliamente en diferentes sectores industriales. Se obtiene principalmente mediante la reacción de esterificación de Fisher a partir de ácido acético y etanol, en presencia de un catalizador ácido y calor:

\ce{CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) <=> CH3COOCH2CH3(l) + H2O(l)}

a)1,25 pts

Se hacen reaccionar

115{,}0\,\text{mL}

de etanol con

1{,}0\,\text{mol}

de ácido acético. Cuando la reacción llega al equilibrio quedan

0{,}15\,\text{mol}

de ácido acético sin reaccionar. Determine el valor de la constante de equilibrio (

K

) de la reacción. Considere que el volumen de la mezcla líquida de reacción se mantiene constante durante el proceso. Indique qué representan cada uno de los pictogramas del ácido acético y el etanol, y qué problemas pueden causar.

Pictograma 2: Sustancia corrosiva — Pictograma 1: Sustancia inflamable

b)1,25 pts

Para conseguir el máximo rendimiento en un proceso industrial de obtención de acetato de etilo, se utilizan principalmente dos estrategias: realizar la reacción con un gran exceso de etanol y eliminar el agua del recipiente de reacción. Razone por qué estas dos estrategias hacen aumentar el rendimiento de la reacción. Explique qué efecto tendría sobre el rendimiento de la reacción el hecho de no utilizar un catalizador.