Datos del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{l} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas ( $\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$
$Na = 23$

3Opción B

2 puntos

Bloque 3Ácido-base

Elegir una cuestión, 3A o 3B.

\ce{NaHCO3}

se utiliza en extintores de incendios, pues se transforma fácilmente en

\ce{H2CO3}

que, a su vez, se descompone liberando una densa nube de

\ce{CO2}

, que desplaza al

\ce{O2}

en las proximidades del fuego, sofocándolo. Esta reacción se puede recrear en un experimento casero, mezclando en una botella de plástico (con un orificio de salida),

\ce{NaHCO3}

y vinagre (disolución acuosa de

\ce{CH3COOH}

\ce{NaHCO3 + CH3COOH -> H2CO3 + CH3COONa}

\ce{H2CO3 -> CO2 + H2O}

Nombre los compuestos

\ce{NaHCO3}

\ce{CH3COOH}

e indique cuál de ellos está actuando como un ácido y cuál como una base, en la primera reacción.0,4 pts

0,4 pts

Según la etiqueta de un vinagre casero comercial, su concentración es de

6^\circ

(grados acéticos), que equivale a

6\,\text{g}

\ce{CH3COOH}

100\,\text{mL}

de agua. ¿Qué volumen de este vinagre será necesario para reaccionar completamente con

20\,\text{g}

\ce{NaHCO3}

?0,6 pts

0,6 pts

Si un extintor comercial contiene

6\,\text{kg}

\ce{NaHCO3}

y se usa completamente para extinguir un fuego, calcule el volumen de

\ce{CO2(g)}

que se generará, a presión atmosférica, suponiendo que la temperatura que se alcanza en la llama es de

1000\,^\circ\text{C}

.0,6 pts

0,6 pts

En la reacción del enunciado se forma

\ce{CH3COONa}

. Sabiendo que el

\ce{CH3COOH}

es un ácido débil, explique brevemente si una disolución de

\ce{CH3COONa}

en agua será ácida, básica o neutra. (No es necesario realizar cálculos numéricos, ni escribir reacciones químicas).0,4 pts

0,4 pts