6Opción A

2 puntos

Elija entre la cuestión 6 y la 7.

Un laboratorio ha estudiado la cinética de la reacción de oxidación de talio(I) con cerio(IV) en presencia de manganeso(II) como catalizador, en solución acuosa y a la temperatura de

20^\circ\text{C}

. Los resultados experimentales obtenidos avalan el mecanismo de reacción siguiente en tres etapas: Etapa 1:

\ce{Ce^{4+}} + \ce{Mn^{2+}} \mathrel{\ce{->}} \ce{Ce^{3+}} + \ce{Mn^{3+}}

Etapa 2:

\ce{Ce^{4+}} + \ce{Mn^{3+}} \mathrel{\ce{->}} \ce{Ce^{3+}} + \ce{Mn^{4+}}

Etapa 3:

\ce{Tl+} + \ce{Mn^{4+}} \mathrel{\ce{->}} \ce{Tl^{3+}} + \ce{Mn^{2+}}

Escribid la reacción global. Explicad qué es un catalizador y cómo interviene en la cinética de una reacción empleando un modelo cinético.1 pt

1 pt

Dado que la etapa 1 del mecanismo es la más lenta de las tres, la velocidad de la reacción global es de orden 1 respecto del

\ce{Ce^{4+}}

y de orden 1 respecto del

\ce{Mn^{2+}}

. Escribid la ecuación de velocidad de la reacción global y justificad en qué unidades se expresa la velocidad de reacción y en qué unidades se expresa la constante de velocidad de esta reacción.1 pt

1 pt