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Temas:T1. Estructura atómicaQuitar temas

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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 735 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2014T1
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Conteste de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos que poseen las siguientes configuraciones electrónicas: A=1s22s22p63s23p64s2A = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 B=1s22s22p63s23p63d104s24p5B = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5
a)
¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?
b)
¿Qué elemento se espera que posea una mayor energía de ionización?
c)
¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?
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QuímicaCantabriaPAU 2010OrdinariaT1
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Cuestiones
a)
Define potencial (o energía) de ionización y afinidad electrónica. Pon un ejemplo en cada caso.
b)
Indica razonadamente como varían estas propiedades en un periodo del Sistema Periódico.
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QuímicaMadridPAU 2025OrdinariaT1
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Ejercicio 1

1
2,5 puntos
La energía solar fotovoltaica es la que se obtiene al convertir la luz solar en electricidad, utilizando una técnica basada en la propiedad que tienen algunos materiales de emitir electrones cuando reciben la radiación solar y aprovechando el movimiento de estos electrones en el material para producir electricidad. Actualmente se usan diversos materiales para construir las celdas solares que forman los paneles solares. En un estudio de los metales Ru y Ce sobre su posible uso para formar parte de paneles solares, se han obtenido los resultados mostrados en la Figura adjunta. Conteste a las siguientes cuestiones:
Gráfica de la energía cinética máxima de los electrones emitidos (eV) frente a la longitud de onda incidente (nm) para el Cerio (Ce) y el Rutenio (Ru).
Gráfica de la energía cinética máxima de los electrones emitidos (eV) frente a la longitud de onda incidente (nm) para el Cerio (Ce) y el Rutenio (Ru).
a)1 pts
¿Cuál es el nombre del fenómeno que justifica que los metales puedan emitir electrones cuando reciben radiación? Explique cómo se produce dicho fenómeno.
b)0,5 pts
En base a los resultados experimentales representados en la Figura, justifique por qué no se produce electricidad cuando se ilumina la placa de Ce con luz de longitud de onda superior a 425 nm.
c)1 pts
Otra de las aplicaciones del Ru es su utilización para formar una aleación con otros metales que se usan en contactos eléctricos para evitar su desgaste. El método consiste en depositar electrolíticamente una capa de Ru sobre el metal a recubrir. Si se dispone de una cuba electrolítica con una disolución acuosa de nitrato de rutenio(II) y se aplica una corriente eléctrica de 1,00 A durante 30 minutos, calcule los gramos de Ru que se depositarán sobre el metal a recubrir.
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QuímicaAsturiasPAU 2011OrdinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos e iones: X(Z=15)\text{X} (Z = 15), XX3−\ce{X^{3-}}, Y(Z=33)\text{Y} (Z = 33) e YX3+\ce{Y^{3+}}. Indique el grupo y período de la tabla periódica a los que pertenece cada uno de los elementos.
b)1 pts
Las moléculas de CClX4\ce{CCl4} y de CHClX3\ce{CHCl3} presentan geometría molecular tetraédrica. Sin embargo, el CHClX3\ce{CHCl3} es diez veces más soluble en agua que el CClX4\ce{CCl4}. Explique la diferencia de solubilidad en agua de las dos sustancias.
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QuímicaBalearesPAU 2014ExtraordinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
a)
Escribe la configuración electrónica del elemento Br en su estado fundamental y de su ion más estable.
b)
¿Es cierto que el ion sodio (Na+) tiene mayor radio que el sodio (Na)? Razona la respuesta.
c)
Indica razonadamente el tipo de enlace formado en la molécula de BrX2\ce{Br2}.
d)
¿Qué tipo de enlace se debe superar para fundir NaX (s)\ce{Na_{(s)}}? Razona la respuesta.
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