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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3245 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla y LeónPAU 2023OrdinariaT2
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Para las moléculas siguientes: i) COX2\ce{CO2} ii) SOX2\ce{SO2} iii) NHX3\ce{NH3} iv) BFX3\ce{BF3}
a)1,6 pts
Represente las estructuras de Lewis e indique la geometría molecular según el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia. Justifique la respuesta.
b)0,4 pts
Justifique la polaridad de las moléculas.
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QuímicaAndalucíaPAU 2022OrdinariaT2
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a)0,5 pts
El compuesto formado al enlazarse los elementos AA (Z=11Z = 11) y BB (Z=8Z = 8) es un sólido conductor de la electricidad cuando está fundido.
b)0,5 pts
El punto de fusión del NaCl\ce{NaCl} es menor que el del MgClX2\ce{MgCl2}.
c)0,5 pts
Los siguientes compuestos están ordenados por puntos de fusión decreciente: NaF>FX2>HF\ce{NaF} > \ce{F2} > \ce{HF}
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QuímicaAragónPAU 2014ExtraordinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
En un recipiente de 2 litros, se introducen 1,6 moles de una sustancia A y 1,2 moles de una sustancia B. Después de calentar a 200ºC se alcanza el siguiente equilibrio: 3 A(g)+B(g)⇌2 C(g)\ce{3A(g) + B(g) <=> 2C(g)} En el equilibrio el número de moles de C y de B son iguales. Calcule:
a)1,5 pts
El valor de KcK_c a esa temperatura.
b)1 pts
El valor de KpK_p a esa temperatura.
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QuímicaGaliciaPAU 2016OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución que contiene una concentración de CdX2+\ce{Cd^{2+}} de 1,1 mg/L1{,}1\,\text{mg/L}. Se quiere eliminar parte del CdX2+\ce{Cd^{2+}} precipitándolo con un hidróxido, en forma de Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}. Calcule:
a)1 pts
El pH necesario para iniciar la precipitación.
b)1 pts
La concentración de CdX2+\ce{Cd^{2+}}, en mg/L\text{mg/L}, cuando el pH es igual a 1212.
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QuímicaMadridPAU 2011ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere los procesos de licuación del hidrógeno: HX2(g)→HX2(l)\ce{H2(g) -> H2(l)}, ΔHl=−1,0 kJ⋅mol−1\Delta H_l = -1{,}0\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}; y de combustión del mismo gas: HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(g)\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g)}, ΔHc=−242 kJ⋅mol−1\Delta H_c = -242\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
En ambos procesos ΔS<0\Delta S < 0.
b)0,5 pts
Ambos procesos son espontáneos a cualquier temperatura.
c)0,5 pts
Para la combustión HX2(l)+12 OX2(g)→HX2O(g)\ce{H2(l) + 1/2 O2(g) -> H2O(g)} se tiene ΔHc′=−241 kJ⋅mol−1\Delta H'_c = -241\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
d)0,5 pts
La energía de cada enlace O−H\ce{O-H} es 242/2 kJ⋅mol−1242/2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
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