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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3648 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaBalearesPAU 2015OrdinariaT1
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)
¿Cuál de los siguientes elementos tiene menor radio atómico: oxígeno o fósforo? Razona la respuesta.
b)
Indica, razonadamente, el número de electrones desapareados que tiene el fósforo en su estado fundamental.
c)
Para la molécula de eteno (CX2HX4)(\ce{C2H4}), deduce la estructura de Lewis e indica, de manera razonada, el tipo de hibridación de los átomos de carbono.
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QuímicaGaliciaPAU 2025ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3

3
2,5 puntos
ReacciÓns quÍmicas / enlace quÍmico E estrutura da materia

Responda a uno de estos dos apartados: 3.1 o 3.2.

a)2,5 pts
En un reactor de 10 L10\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se hizo el vacío, se introducen 3 moles3\,\text{moles} de PClX5\ce{PCl5} y tras calentar a 270 ∘C270\,^{\circ}\text{C} se alcanza el siguiente equilibrio, PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}, siendo la presión en el interior del reactor de 16 atm16\,\text{atm}.
a.1)1 pts
Determine el número de moles de todas las especies en el equilibrio.
a.2)1 pts
Calcule el valor de las constantes KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.
a.3)0,5 pts
Manteniendo constante la temperatura y la presión, si retiramos el cloro gaseoso que se produce en la reacción, ¿cómo evolucionará el sistema?
b)2,5 pts
Las entalpías normales de formación del propano gaseoso (CX3HX8\ce{C3H8}), dióxido de carbono gaseoso y agua líquida son, respectivamente, −104,7-104{,}7, −393,5-393{,}5 y −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol} a 1 atm1\,\text{atm} de presión y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.
b.1)1 pts
Escriba la reacción de combustión del propano y calcule la entalpía de dicha reacción.
b.2)1 pts
Calcule el calor que se desprende en la reacción de combustión anterior cuando se hacen reaccionar 150 litros150\,\text{litros} de oxígeno medidos a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión con la cantidad estequiométrica de propano.
b.3)0,5 pts
Discuta razonadamente si es cierto que una reacción exotérmica será siempre espontánea.
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QuímicaGaliciaPAU 2014OrdinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)1 pts
Considere el siguiente proceso en equilibrio: NX2FX4(g)⇌2 NFX2(g);ΔH0=38,5 kJ\ce{N2F4(g) <=> 2NF2(g)}; \Delta H^0 = 38{,}5\,\text{kJ}. Razone qué le ocurre al equilibrio si se disminuye la presión de la mezcla de reacción a temperatura constante.
b)1 pts
Especifique qué orbitales híbridos utiliza el carbono en el eteno (CX2HX4\ce{C2H4}), así como el tipo de enlaces que se forman en la molécula. Razone la respuesta.
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QuímicaAsturiasPAU 2010ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
Indique, justificando la respuesta, el número de electrones desapareados que presentan en estado fundamental los átomos de P\text{P} (Z=15Z = 15) y Mn\text{Mn} (Z=25Z = 25).
b)1 pts
Los valores de los puntos de ebullición normales de los compuestos HF\ce{HF} y HCl\ce{HCl} son 292,6292{,}6 y 188,1 K188{,}1\,\text{K}, respectivamente. Explique la diferencia observada en estos valores de los puntos de ebullición normales.
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QuímicaPaís VascoPAU 2011ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
La reacción de oxidación del etanol líquido, con exceso de oxígeno gas, produce etanal gaseoso y agua líquida a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}. Hallar el valor de ΔH0\Delta H^0 de la reacción y calcula la energía que se absorbe o se libera cuando se oxidan 23,5 g23{,}5\,\text{g} de etanol líquido.
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