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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3608 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2016ExtraordinariaT5
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Ejercicio 2

2
2 puntos
El metanol es el alcohol de cadena más corta que podemos formular. En la industria química, la síntesis del metanol se produce por hidrogenación del monóxido de carbono, según la reacción en fase gaseosa siguiente: CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} A 673673 K, los gases de la reacción están en equilibrio y tienen las presiones parciales siguientes: 0,270{,}27 atm para el monóxido de carbono y 0,200{,}20 atm para el metanol. Sabemos que la presión total es de 1,001{,}00 atm.
a)1 pts
Calcule la constante de equilibrio en presiones (KpK_p) y la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c) a 673673 K.
b)1 pts
¿Queremos aumentar la producción de metanol. ¿Lo conseguiremos si añadimos un catalizador a la mezcla gaseosa en equilibrio? ¿Y si aumentamos la presión total? Justifique las respuestas.
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QuímicaAsturiasPAU 2014ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
A partir de los datos de energías de enlace, calcule la variación de entalpía de la reacción de combustión del metano, CHX4(g)\ce{CH4(g)}.
MoléculaEnlacesΔH(−1)\Delta H_{\text{enlace}} (\text{kJ mol}^{-1})
CHX4\ce{CH4}C-H−413-413
OX2\ce{O2}O=O−496-496
HX2O\ce{H2O}O-H−463-463
COX2\ce{CO2}C=O−799-799
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QuímicaAsturiasPAU 2016ExtraordinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un recipiente de 5 L5\,\text{L}, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen 10,6 g10{,}6\,\text{g} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} y 375,0 g375{,}0\,\text{g} de PClX5(g)\ce{PCl5(g)}. El conjunto se calienta a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}, estableciéndose el equilibrio químico representado por la ecuación: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}
i)1,5 pts
Si en el equilibrio hay 30,0 g30{,}0\,\text{g} de PClX3(g)\ce{PCl3(g)}, calcule las presiones parciales de PClX5(g)\ce{PCl5(g)}, PClX3(g)\ce{PCl3(g)} y ClX2(g)\ce{Cl2(g)} en el equilibrio a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}.
ii)1 pts
Calcule los valores de KPK_P y KCK_C para el equilibrio a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}.
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QuímicaMadridPAU 2015ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La reacción entre gases 2 A+B⇌3 C\ce{2A + B <=> 3C} tiene ΔH=−120 kJ⋅mol−1\Delta H = -120\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, y para la reacción inversa Ea=180 kJ⋅mol−1E_a = 180\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
a)0,5 pts
Utilizando un diagrama energético de la reacción, calcule EaE_a para la reacción directa.
b)0,5 pts
Justifique si un aumento de temperatura tendrá mayor efecto sobre la constante de velocidad de la reacción directa o de la inversa.
c)0,5 pts
Justifique qué efecto tendrá un aumento de temperatura sobre las cantidades de reactivos y productos en el equilibrio.
d)0,5 pts
Si para esta reacción ΔS<0\Delta S < 0, explique si la reacción del enunciado es espontánea a temperaturas altas o bajas.
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QuímicaExtremaduraPAU 2013ExtraordinariaT2
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1 pts
Definir el concepto de fuerzas intermoleculares. Indicar dos tipos de estas fuerzas.
b)1 pts
Explicar razonadamente qué tipo de enlace químico debe romperse o qué tipo de fuerza intermolecular hay que vencer para fundir las siguientes especies: 1) cloruro sódico (NaCl\ce{NaCl}); 2) dióxido de silicio (SiOX2\ce{SiO2}); 3) hielo y 4) aluminio.
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