Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:6 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 4117 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2011ExtraordinariaT7
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
A 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} el producto de solubilidad del carbonato de plata en agua pura es 8⋅10−128 \cdot 10^{-12}. Calcule:
a)
La solubilidad molar del AgX2COX3\ce{Ag2CO3} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.
b)
Los gramos de AgX2COX3\ce{Ag2CO3} que podemos llegar a disolver en medio litro de agua a esa temperatura.
Ver este ejercicio
QuímicaAndalucíaPAU 2017ExtraordinariaT9
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Dihidruro de plomo
b)
Ácido cloroso
c)
Pentano-2,4-diona
d)
AgX2O\ce{Ag2O}
e)
KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}
f)
CHX2OHCHX2OH\ce{CH2OHCH2OH}
Ver este ejercicio
QuímicaAragónPAU 2016OrdinariaT2
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,5 pts
¿Qué geometría presentan las moléculas HX2O\ce{H2O}, COX2\ce{CO2} y OFX2\ce{OF2} de acuerdo con el modelo de repulsión de pares electrónicos? ¿Por qué HX2O\ce{H2O} tiene el punto de ebullición más alto y es la más polar de las tres?
Estructuras de Lewis y geometría angular de las moléculas H2O y OF2
Estructuras de Lewis y geometría angular de las moléculas H2O y OF2
Estructura de Lewis y geometría lineal de la molécula CO2
Estructura de Lewis y geometría lineal de la molécula CO2
b)0,5 pts
¿Qué tipo de hidrocarburos son los reactivos y productos de las siguientes ecuaciones? y ¿cuál es el cambio de hibridación en los átomos de carbono al producirse las reacciones? CHX3−C ≡ C−CHX3+HX2→CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3 - C # C - CH3 + H2 -> CH3 - CH = CH - CH3} CHX3−CH=CHX2+ClX2→CHX3−CHCl−CHX2Cl\ce{CH3 - CH = CH2 + Cl2 -> CH3 - CHCl - CH2Cl}
Ver este ejercicio
QuímicaGaliciaPAU 2022OrdinariaT5
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 6

6
2 puntos
En un recipiente cerrado de 5 L5\,\text{L}, en el que previamente se hizo el vacío, se introducen 0,4 moles0{,}4\,\text{moles} de SOX2ClX2\ce{SO2Cl2} y se calienta a 400 ∘C400\,^{\circ}\text{C}, descomponiéndose según la reacción: SOX2ClX2(g)→SOX2(g)+ClX2(g)\ce{SO2Cl2(g) -> SO2(g) + Cl2(g)} Cuando se alcanza el equilibrio, se observa que se descompuso el 36,5%36{,}5\% del SOX2ClX2\ce{SO2Cl2} inicial.
a)1 pts
Las presiones parciales de cada componente de la mezcla en el equilibrio.
b)1 pts
El valor de KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.
Ver este ejercicio
QuímicaPaís VascoPAU 2020OrdinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
2,5 puntos
Bloque A
El monóxido de nitrógeno se prepara según la reacción: Cu+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}
a)1,25 pts
Ajustar la reacción iónica empleando el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Escribir la reacción molecular redox ajustada.
c)0,75 pts
Calcular la masa de cobre que se necesita para obtener 0,2 L0{,}2\,\text{L} de NO\ce{NO} medidos a 750 mm Hg750\,\text{mm Hg} y 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}.
Ver este ejercicio