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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3085 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2013OrdinariaT8
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Ejercicio 7 · Sèrie 4

7Sèrie 4
2 puntos

Elija UNA cuestión entre la 6 y la 7.

El bromo se utiliza en la producción de colorantes, desinfectantes e insecticidas. Una fuente importante para obtenerlo es el agua de mar, donde se encuentra en forma de bromuro. La obtención de bromo a partir del agua de mar se lleva a cabo industrialmente mediante una reacción del tipo: 2 BrX−(aq)+XX2(aq)→BrX2(l)+2 XX−(aq)\ce{2Br-(aq) + X2(aq) -> Br2(l) + 2X-(aq)} donde X es otro halógeno.
a)1 pts
Explique razonadamente qué halógeno o halógenos pueden hacer que la reacción anterior sea espontánea, y calcule la variación de energía libre estándar, a 298 K298\,\text{K}, de una de estas reacciones.
b)1 pts
A partir de la configuración electrónica de los átomos o iones, y utilizando el modelo atómico de cargas eléctricas, compare el radio atómico de los elementos Cl\ce{Cl} y Br\ce{Br}, así como el radio de las especies químicas Br\ce{Br} y BrX−\ce{Br-}.
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QuímicaPaís VascoPAU 2011OrdinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
En función del lugar que les corresponde en la clasificación periódica, al metal alcalino (Grupo IA) del cuarto período; al anfígeno (Grupo VIA ó Grupo 16) del tercer período y al halógeno (Grupo VIIA ó Grupo 17) del cuarto período, establézcanse razonadamente:
a)0,5 pts
Las estructuras electrónicas completas de estos elementos
b)0,5 pts
Las valencias iónicas de estos elementos
c)0,5 pts
Nombra dos compuestos iónicos que pueden formar entre sí.
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QuímicaPaís VascoPAU 2021ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · BLOQUE B: Cuestiones

1BLOQUE B: Cuestiones
2 puntos
BLOQUE B: Cuestiones
Dados los elementos X e Y cuyos números atómicos son 16 y 17 respectivamente:
a)0,5 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas.
b)0,5 pts
Deducir la fórmula molecular más probable del compuesto formado por X e Y.
c)0,5 pts
Indicar la geometría molecular del compuesto formado por X e Y a partir de la estructura de Lewis.
d)0,5 pts
Explicar qué elemento es más electronegativo y si la molécula formada por X e Y es polar o apolar.
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QuímicaCantabriaPAU 2010ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Cuestiones
En las tablas de potenciales estándar de reducción de los diferentes pares redox (en medio ácido) se encuentran los siguientes valores: E∘(HX2OX2/HX2O)=1,77 VE^\circ(\ce{H2O2/H2O}) = 1{,}77\,\text{V}; E∘(OX2/HX2OX2)=0,68 VE^\circ(\ce{O2/H2O2}) = 0{,}68\,\text{V}
a)
Escribe las semirreacciones ajustadas que muestran el comportamiento del agua oxigenada como oxidante y como reductor.
b)
Cuando una reacción redox es espontánea el potencial de la pila formada por las dos semirreacciones que la componen es positivo. ¿Justifica si es espontánea la descomposición del HX2OX2\ce{H2O2}?
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QuímicaPaís VascoPAU 2011ExtraordinariaT2
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Explica qué enlaces químicos hay que romper o qué fuerzas de atracción entre partículas hay que superar para conseguir en cada caso:
a)
fundir cloruro de potasio
b)
hervir agua
c)
evaporar nitrógeno líquido
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