Practica por temas

Deduzca el nombre de protones, neutrones y electrones que contiene un átomo de cada isótopo.

Calcule el nombre de átomos de cada isótopo presentes en una muestra de 10 litros de $\ce{Cl2(g)}$, a $25^{\circ}\text{C}$ y $1\,\text{atm}$.

Aplicando la regla del octeto, deduzca la fórmula empírica del compuesto formado por los elementos Cl y O. Razone si se trata de una especie química soluble en agua.

Considere las moléculas $\ce{SiCl4}$ y $\ce{SCl2}$. Escriba su estructura electrónica de Lewis, deduzca su geometría molecular y discuta su polaridad.

Para la molécula de $\ce{Cl2CO}$, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del compuesto, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados.

Los puntos normales de ebullición del bromo líquido [$\ce{Br2(l)}$, masa molar = $159{,}8\,\text{g/mol}$] y del yodo sólido [$\ce{I2(s)}$, masa molar = $253{,}8\,\text{g/mol}$] son $58{,}8\,^\circ\text{C}$ y $184{,}3\,^\circ\text{C}$, respectivamente. Justifique la diferencia entre los dos valores de los puntos normales de ebullición.

Calcular la fórmula molecular del hidrocarburo.

Dibujar las fórmulas semidesarrolladas de sus tres isómeros.

Nombrar cada isómero.

¿Qué tipo de enlace presenta cada una de estas dos sustancias: yodo y cloruro de calcio?

¿Qué tipo de enlace o fuerza intermolecular se tiene que romper al fundir cloruro de calcio? ¿y al sublimar yodo?

¿Alguna de ellas conducirá la corriente eléctrica en estado sólido? ¿y en estado líquido?

Escribir la configuración electrónica de las especies mencionadas.

Razonar las especies que tienen electrones desapareados.

Razonar cuáles de las anteriores especies son isoelectrónicas.